Цель работы - изучить предельные углеводороды.
Задачи работы:
1) охарактеризовать метан и его строение;
2) рассмотреть строение и номенклатуру углеводородов ряда метана;
3) обозначить химические свойства предельных углеводородов;
4) изучить применение и получение предельных углеводородов;
5) рассмотреть особенности циклопарафинов.
1.
Метан, его строение
Принадлежность веществ к группе предельных углеводородов определяется
характером их строения. Рассмотрим строение наиболее простого углеводорода -
метана.
Метан CH4 - газ без цвета и запаха, почти в два раза легче воздуха. Он
образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков
растительных и животных организмов. Поэтому он может быть обнаружен, например,
в заболоченных водоемах, в каменноугольных шахтах. В значительных количествах
метан содержится в природном газе, который широко используется сейчас в
качестве топлива в быту и на производстве.
В молекуле метана химические связи атомов водорода с атомом углерода
имеют ковалентный характер. Если перекрывающиеся попарно электронные облака при
образовании связей обозначить двумя точками или валентной черточкой, строение
метана можно выразить формулами:
или 
Когда в органической химии стало развиваться учение о пространственном
строении молекул, было выяснено, что молекула метана в действительности имеет
тетраэдрическую форму, а не плоскую, как мы изображаем на бумаге.
Выясним, почему же молекула метана представляет собой тетраэдр. Мы должны
исходить, очевидно, из строения атома углерода. Но здесь мы сталкиваемся с
противоречием. У атомов углерода четыре валентных электрона, два из них
являются спаренными s-электронами, они не могут образовывать химических связей
с атомами водорода. Химические связи могут установиться только за счет двух
неспаренных p-электронов. Но тогда молекула метана должна иметь формулу не CH4,
а CH2, что не соответствует действительности. Такое противоречие устраняется
следующей трактовкой образования химических связей.
Когда атом углерода вступает во взаимодействие с атомами водорода, s-электроны
наружного слоя в нем распариваются, один из них занимает вакантное место
третьего p-электрона и образует при своем движении облако в виде объемной
восьмерки, перпендикулярное по отношению к облакам двух других p-электронов.
Атом при этом переходит, как говорят, в возбужденное состояние. Теперь все
четыре валентных электрона стали неспаренными, они могут образовать четыре
химические связи. Но возникает новое противоречие. Три p-электрона должны
образовать три химические связи с атомами водорода во взаимно перпендикулярных
направлениях, т.е. под углом 90°, а четвертый атом водорода мог бы
присоединяться в произвольном направлении, так как облако s-электрона имеет
сферическую форму и эти связи, очевидно, отличались бы по свойствам. Между тем
известно, что все связи C-H в молекуле метана одинаковы и расположены под углом
109°28'. Разрешить это противоречие помогает представление о гибридизации
электронных облаков.
В процессе образования химических связей облака всех валентных электронов
атома углерода (одного s - и трех p-электронов) выравниваются, становятся
одинаковыми. При этом они принимают форму несимметричных, вытянутых в
направлении к вершинам тетраэдра объемных восьмерок (несимметричное
распределение электронной плотности означает, что вероятность нахождения
электрона по одну сторону от ядра больше, чем по другую).
Угол между осями гибридных электронных облаков оказывается равным
109°28', что позволяет им, как одноименно заряженным, максимально удалиться
друг от друга. Будучи вытянутыми к вершинам тетраэдра, такие облака могут
значительно перекрываться с электронными облаками водородных атомов, что ведет
к большему выделению энергии и образованию прочных, одинаковых по свойствам
химических связей (рис.1А).
Гибридизация может распространяться на разное число электронных облаков.
В данном случае, когда атом углерода образует ковалентные связи с четырьмя
атомами водорода, в гибридизации участвуют облака всех четырех наружных
электронов возбужденного атома - одного s-электрона и трех p-электронов. Такой
вид ее называется sp3-гибридизацией.
Рис.1 Ковалентные химические связи в молекуле метана: А -
перекрывание электронных облаков атома углерода с атомами водорода; Б -
образование общих электронных облаков связей C-H.
Тетраэдрическая форма молекулы метана обусловливается, следовательно,
тетраэдрическим направлением четырех гибридных электронных облаков атома
углерода в химическом соединении.
Поскольку электроны при образовании ковалентных связей образуют общие для
связываемых атомов облака, охватывающие оба ядра, электронное строение молекулы
метана можно еще изобразить так, как показано на рис.1 Б.
2.
Строение и номенклатура углеводородов ряда метана
Строение углеводородов. В природном газе и особенно в нефти содержится
много углеводородов, сходных с метаном по строению и свойствам.
Первые четыре вещества этого ряда имеют исторически сложившиеся названия.
Названия углеводородов, начиная с пентана, образованы преимущественно от
греческих названий чисел.
Для наименования всех предельных углеводородов принят суффикс - ан.
С увеличением относительной молекулярной массы в общем последовательно
возрастают температуры плавления и кипения углеводородов. Первые четыре
вещества (C1-C4) при обычных условиях - газы; следующие
одиннадцать углеводородов (C5-C15) - жидкости; начиная с
углеводорода C16H34 - твердые вещества.
Все предельные углеводороды нерастворимы в воде, но могут растворяться в
органических растворителях.
Рассматривая молекулярные формулы веществ, можно заметить постоянную
разницу в составе молекул при переходе от одного члена ряда к другому на группу
атомов CH2 (эта группа называется метиленом). Если число атомов углерода в
молекуле принять за n, то состав всех этих углеводородов можно выразить общей
формулой CnH2n+2.
Зная число атомов углерода в молекуле, легко найти молекулярную массу
вещества. Например, если в молекуле содержатся пять атомов углерода,
молекулярная масса Mr = 12x5 + 2x5 + 2 = 72. И, наоборот, зная молекулярную
массу предельного углеводорода, по общей формуле можно определить его
молекулярную формулу. Например, если Mr = 100, то, решая уравнение с одним
неизвестным: 100 = 12n + 2n + 2, найдем n = 7, следовательно, формула
углеводорода C7H16.
С образованием новых веществ в результате количественного изменения
состава мы встречаемся в химии постоянно. Вспомните, например, различия в
составе молекул и свойствах кислорода и озона, оксидов азота, оксидов углерода.
На примере углеводородов это явление проявляется особенно ярко.
Известно и явление изомерии в ряду углеводородов - изомерии углеродного
скелета молекул, обуславливающей возможность существования разных веществ
одного и того же состава. Рассмотрим пространственное и электронное строение
этих соединений.
Атомы углерода в молекулах углеводородов расположены не по прямой линии,
как мы пишем в структурных формулах, а зигзагообразно. Причина этого в
тетраэдрическом направлении валентных связей атомов углерода.
Предположим, что к одному атому углерода присоединился другой атом
углерода. У этого последнего остались три свободные валентности, все они
направлены к вершинам тетраэдра. Следующий атом углерода может присоединяться,
очевидно, только в одном из этих направлений. Углеродная цепь в таком случае
неизменно принимает зигзагообразную форму. Угол между ковалентными связями,
соединяющими атомы углерода в такой цепи, как и в молекуле метана, 109°28'.
Зигзагообразная цепь атомов углерода может принимать различные
пространственные формы. Это связано с тем, что атомы в молекуле могут
относительно свободно вращаться вокруг химических связей. Такое вращение
существует в молекулах как проявление теплового движения (если нет
препятствующих этому факторов). Наиболее энергетически выгодной является форма
с наибольшим удалением атомов друг от друга.
Замечательное свойство атомов углерода соединяться друг с другом в
длинные цепи связано с положением элемента в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева и строением его атомов.
Углерод находится во втором малом периоде и возглавляет собой главную
подгруппу IV группы элементов. Радиус его атома сравнительно невелик, в
наружном электронном слое атом имеет четыре электрона. При химической реакции у
атома углерода трудно полностью оторвать четыре валентных электрона, равно как
и присоединить к нему столько же электронов от других атомов до образования
полного октета. Поэтому углерод почти не образует ионных соединений. Но он
легко образует ковалентные связи. Поскольку свойство отдавать и притягивать
электроны при установлении ковалентных связей у него выражено примерно
одинаково, такие связи образуются и между атомами углерода.
Обозначая двумя точками перекрывающиеся электронные облака при
образовании ковалентных связей, можно следующим образом изобразить электронные
формулы предельных углеводородов:
H H H H
... ... .
H: C: C: C: C: H
... ... .
H H H H
которые не передают их зигзагообразного строения.
При разрыве связей молекулы углеводородов могут превращаться в свободные
радикалы. При отрыве одного атома водорода от молекулы они образуют
одновалентные радикалы с одним неспаренным электроном, например:
H H H H
... | |
H: C: C. или H-C-C-
... | |
H H H H
Названия подобных радикалов образуются от названий соответствующих
углеводородов путем изменения суффикса - ан на - ил: метил CH3-,
этил C2H5-, пропил C3H7 - и т.д.
Зная строение углеводородов, можно понять зависимость их физических
свойств от молекулярной массы. С ростом углеводородной цепи возрастают силы
притяжения между молекулами, и поэтому требуется все более высокая температура
для преодоления этих сил, чтобы могло произойти плавление или кипение веществ.
Физические свойства зависят и от пространственного строения молекул. Например,
углеводороды с разветвленной цепью атомов кипят при более низкой температуре,
чем их изомеры неразветвленного строения. Такому явлению можно дать следующее
объяснение. Молекулы неразветвленного строения плотнее примыкают друг к другу и
сильнее взаимодействуют между собой, чем молекулы разветвленного строения,
поэтому для преодоления межмолекулярных сил в первом случае требуется более
сильное нагревание; чем больше разветвлены молекулы вещества, тем меньше
межмолекулярное взаимодействие и тем ниже его температура кипения.
Номенклатура углеводородов. Когда мы встречаемся с явлением изомерии, то
названия углеводородов, которыми пользовались до сих пор, оказываются
недостаточными. Возникает необходимость дать изомерным веществам индивидуальные
названия с учетом строения их углеродного скелета.
Существуют различные системы номенклатуры органических соединений.
На международных совещаниях химиков была выработана международная
систематическая номенклатура. В основу ее положено название углеводородов
нормального (неразветвленного) строения: метан, этан, пропан, бутан, пентан и
т.д.
Чтобы составить название углеводорода с разветвленной цепью, его
рассматривают как продукт замещения атомов водорода в нормальном углеводороде
углеводородными радикалами. Порядок действий здесь может быть такой:
а) выделяют в структурной формуле наиболее длинную цепь атомов углерода и
нумеруют эти атомы, начиная с того конца, к которому ближе разветвление;
б) в названии вещества цифрой указывают, при каком атоме углерода
находится замещающая группа (радикал);
г) когда разветвление начинается при атомах углерода, равноудаленных от
концов главной цепи, нумерацию ведут с того конца, к которому ближе расположен
радикал, имеющий более простое строение.
3.
Химические свойства предельных углеводородов
Наиболее характерными реакциями предельных углеводородов являются реакции
замещения. Так, например, при освещении метан реагирует с хлором (при сильном
освещении может произойти взрыв). Фактически реакции предельных углеводородов с
галогенами происходят более сложно. При поглощении световой энергии молекулы
хлора распадаются на атомы. Атомы хлора с одним неспаренным электроном
химически очень активны. При их столкновении с молекулой метана происходит
реакция, в результате которой образуется свободный химически очень активный
радикал метил. Его активность тоже объясняется наличием неспаренного электрона
(неиспользованной валентности).
Частицы, имеющие неспаренные электроны и обладающие в связи с этим
неиспользованными валентностями, называются свободными радикалами.
Из вышесказанного видно, что реакция метана с хлором протекает по
свободнорадикалъному механизму. Радикал метил (который обладает очень высокой
реакционной способностью) реагирует с другой молекулой хлора, разрывает в ней
связи между атомами и отщепляет свободные атомы хлора с неспаренными электронами.
Таким образом, рождаются новые химически активные частицы, которые вызывают
дальнейшие превращения.
Реакции, в результате которых происходит цепь последовательных
превращений, называются цепными реакциями.
Аналогично реагируют с хлором этан, пропан и другие предельные
углеводороды. Образовавшиеся вещества называются хлорпроизводными (в общем
случае - галогенопроизводными). Многие из них используются в качестве
растворителей. Так как предельные углеводороды реагируют с галогенами только
при повышенной температуре или под воздействием света, бромную воду при обычной
температуре они не обесцвечивают.
Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода (IV) и
воды. Метан горит бесцветным пламенем, с выделением теплоты:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880
кДж
Смесь метана с воздухом (при содержании метана от 5 до 15% по объему) при
поджигании сгорает со взрывом. Взрыв может происходить и в смесях других
предельных углеводородов с воздухом. Поэтому смеси метана, этана, пропана и
бутана с воздухом очень опасны. Они иногда могут образоваться в каменноугольных
шахтах, в заводских котельных, в мастерских и в жилых помещениях.
При сильном нагревании (выше 1000 °С) без доступа воздуха предельные
углеводороды разлагаются:
Если метан нагреть до более высокой температуры (1500 °С), то реакция
происходит так:
2СН4→Н - С=С - Н + ЗН2
Эта реакция дегидрирования (отщепления водорода) имеет большое
промышленное значение, так же как и дегидрирование других предельных
углеводородов, в том числе этана С2Н6:
Углеводороды нормального строения под влиянием катализаторов и при
нагревании подвергаются реакциям изомеризации и превращаются в углеводороды
разветвленного строения:
пентан 2-метилбутан
Применение метана очень разнообразно. В виде природного газа метан широко
используется в качестве топлива.
Большое практическое значение имеют и хлорпроизводные метана. Дихлорметан
СН2С12, трихлорметан (хлороформ) СНС13,
тетрахлорметан (тетра-хлорид углерода) СС14, 1,2-дихлорэтан С1СН2СН2С1,
- жидкости, которые используются в качестве растворителей. Трихлорметан
(хлороформ) и три-иодметан (йодоформ) применяются в медицине. Так как
тетрахлорметан при испарении образует тяжелые пары, которые изолируют горящий
предмет от доступа кислорода воздуха, то его применяют для тушения пожаров.
4.
Применение и получение предельных углеводородов
Применение углеводородов. Высокая теплота сгорания углеводородов
обусловливает использование их в качестве топлива. Метан в составе природного
газа находит все более широкое применение в быту и на производстве. Получило
распространение применение пропана и бутана в виде "сжиженного газа",
особенно в тех местностях, где нет подводки природного газа. Жидкие
углеводороды используются как горючее для двигателей внутреннего сгорания в
автомашинах, самолетах и т.д.
Как весьма доступный углеводород, метан все в большей степени
используется в качестве химического сырья.
Реакции горения и разложения метана используются в производстве сажи,
идущей на получение типографской краски и резиновых изделий из каучука. С этой
целью в специальные печи вместе с метаном подают такое количество воздуха,
чтобы сгорела лишь часть газа. Под действием развивающейся при горении высокой
температуры другая часть разлагается, образуя тонкодисперсную сажу.
Метан - основной источник получения водорода в промышленности для синтеза
аммиака и ряда органических соединений. Наиболее распространенный способ
получения водорода из метана - взаимодействие его с водяным паром. Реакцию
проводят в трубчатых печах при температуре около 400°C, давлении 2-3 МПа, в
присутствии алюмоникелевого катализатора:
CH4 + H2O - > 3H2 + CO
Для некоторых синтезов используется непосредственно образующаяся смесь
газов. Если же для последующих процессов нужен чистый водород (как в случае
получения аммиака), оксид углерода (II) окисляют водяным паром, используя
катализаторы.
Реакцией хлорирования получают хлорпроизводные метана. Все они находят
практическое применение.
Хлорметан CH3Cl - газ. Как вещество, легко переходящее в
жидкое состояние и поглощающее большое количество теплоты при последующем
испарении, он применяется в качестве хладагента в холодильных установках.
Дихлорметан CH2Cl2, трихлорметан (хлороформ) CHCl3
и тетрахлорметан CCl4 - жидкости; они используются как растворители.
Тетрахлорметан применяется, кроме того, при тушении огня (особенно в тех
случаях, когда нельзя использовать воду), так как тяжелые негорючие пары этого
вещества, образующиеся при испарении жидкости, быстро изолируют горящий предмет
от кислорода воздуха.
При хлорировании метана образуется много хлороводорода. Растворяя его в
воде, получают соляную кислоту.
В последнее время из метана получают ацетилен, необходимый для синтеза
многих органических веществ.
Из гомологов метана при реакции изомеризации получают углеводороды
разветвленного строения. Они используются в производстве каучуков и
высококачественных сортов бензина. Высшие углеводороды служат исходными
веществами для получения синтетических моющих средств.
Путем химической переработки предельные углеводороды часто превращают в
непредельные углеводороды, химически более активные, из которых синтезируют
многочисленные органические вещества.
Получение углеводородов. Предельные углеводороды в больших количествах
содержатся в природном газе и нефти. Из этих природных источников и извлекают
их для использования в качестве топлива и химического сырья.
В теоретическом отношении интересна реакция синтеза метана, так как она
показывает возможность перехода от простых веществ к органическим соединениям.
Реакция идет при нагревании углерода с водородом в присутствии порошкообразного
никеля в качестве катализатора:
С + 2H2 - > CH4
Сопоставляя эту реакцию с термическим разложением метана, мы должны
сделать вывод, что она обратима.
Учитывая тепловой эффект реакции, можно записать следующее уравнение:
C + 2H2 <-> CH4 + 75 кДж
На основании данного уравнения можно высказать предположение о том, какие
условия способствуют сдвигу равновесия в сторону получения метана, а какие
будут вызывать его разложение.
Так как синтез метана - реакция экзотермическая, то сильное нагревание не
будет повышать выход продукта; равновесие сместится в сторону образования
исходных веществ. При слабом нагревании будет недостаточна скорость образования
метана. Поэтому оптимальная температура синтеза метана примерно 500°C, а для его
разложения необходима температура свыше 1000°C.
На смещение равновесия влияет и изменение давления. Так как слева направо
реакция идет с уменьшением объемов газов, то повышение давления будет
способствовать образованию метана, а уменьшение - разложению его.
6.
Циклопарафины
Атомы углерода в циклопарафинах (циклоалканах), как и в алканах,
находятся в sp3-гибридизованном состоянии и все их валентности полностью
насыщены.
Простейший циклоалкан - циклопpопан С3Н6 - представляет собой плоский
трехчленный карбоцикл.
Остальные циклы имеют неплоское строение вследствие стремления атомов
углерода к образованию тетраэдрических валентных углов.
По правилам международной номенклатуры в циклоалканах главной считается
цепь углеродных атомов, образующих цикл. Название строится по названию этой
замкнутой цепи с добавлением приставки "цикло" (циклопропан,
циклобутан, циклопентан, циклогексан и т.д.). При наличии в цикле заместителей
нумерацию атомов углерода в кольце проводят так, чтобы ответвления получили
возможно меньшие номера. Так, соединение
следует назвать 1,2-диметилциклобутан, а не 2,3-диметилциклобутан, или
3,4-диметилциклобутан.
Молекулы циклоалканов содержат на два атома водорода меньше, чем
соответствующие алканы.
Напpимеp, бутан имеет фоpмулу С4Н10, а циклобутан - С4Н8. Поэтому общая
формула циклоалканов СnH2n.
Структурные формулы циклоалканов обычно изображаются сокращенно в виде
правильных многоугольников с числом углов, соответствующих числу атомов
углерода в цикле.
Заключение
В предельных углеводородах атомы углерода находятся в первом валентном
состоянии (sp3-гибpидизaция). В этом случае, как известно, все четыре гибридные
орбитали в пространстве составляют геометрическую фигуру - тетраэдр (углы между
осями связей С-Н равны 109° 28'). Пространственное расположение атомов в
молекуле метана можно показать с помощью тетраэдрических и шаростержневых
моделей. Для этого наиболее удобны объемные модели Бриглеба, которые более
наглядно отражают относительные размеры атомов в молекуле. Эти модели
изготовлены в соответствии с действительным соотношением радиусов атомов (в
масштабе 0,05 нм = 1 см).
Основные химические превращения алканов идут только при сообщении им
достаточно высокой энергии (при нагревании или облучении УФ-светом). При этом
может произойти или разрыв связи С-Н с последующим замещением атома водорода на
другой атом или группу атомов, или же разрыв молекулы по связи С-С. Несмотря на
то что энергии этих связей равны соответственно 415-420 (для первичных
углеродных атомов) и 350 кДж/моль, разрыв предпочтительнее идет по связи С-Н.
Это связано с тем, что связь С-Н более доступна для реагента.
Поскольку алканы - соединения неполярные, то при разрыве связей
образуются главным образом не ионы, а радикалы, т.е. этот процесс идет по
гомолитическому механизму.
Список
литературы
1. Максютина
Н.П., Ф.Е. Каган, Л.А. Кириченко, Ф.А. Митченко. Метан. М., 2003. - 684с.
2. Роговин
З.А. Основы химии. - М: Химия, 2001. - 739с.
3. Сорокин
М.Ф. Химия. - М.: Химия, 2003. - 537с.
4. Химия:
Справочное издание / В. Шретер. М.: Химия, 1989. - 448 с
5. Шестакова
КС, Касьянова А.А. Химия. - М: Легкая индустрия, 2001,-528 с.