Взаимоотношение предприятия с бюджетом, анализ влияние налогообложения на экономическое состояние ст...
Министерство образования Украины
Мариупольский городской лицей
Реферат на тему:
Джон Дальтон
(1766 – 1844)
г. Мариуполь
1999 г.
Джон Дальтон родился 6
сентября 1766 г. в семье деревенского ткача-квакера
и пошел в школу только в 12 лет. Научное
образование он получил самостоятельно, так как двери Оксфорда и Кембриджа тогда
были открыты только для членов англиканской церкви, и уже к 15 годам достиг
таких успехов, что получил место преподавателя математики в школе города
Кендала. В 1793 году он становится преподавателем натуральной философии (так в
английских колледжах называлась физика) и математики в колледже города
Манчестера, где знаменитый социалист-утопист Роберт Оуэн вводит его в состав
Манчестерского литературного и философского общества. Членом этого общества
позднее был другой знаменитый манчестерец – Джоуль, а в XX в. на заседании этого
общества Эрнст Резерфорд сделал доклад о своих опытах, приведших к открытию
ядерной модели атома. Дальтон в 1800 г. становится секретарем общества, а с
1817 г. его председателем.
Наблюдая за атмосферными
явлениями, Дальтон заинтересовался составом воздуха. Изучение состава и свойств
воздуха привело его к открытию газовых законов:
- названный его именем,
закон независимости парциальных давлений компонентов смеси (1801);
- за несколько месяцев до
Гей-Люссака, он установил закон теплового расширения газов (1802);
- закон растворимости газов
в жидкостях (1803).
Эти законы стали важными
вехами на пути создания теории состава газов – физической атомистики. Приняв
гипотезу о различной величине атомов газов, окруженных тепловой оболочкой,
Дальтон объяснил такие физические явления, как расширения газов при нагревании,
характер диффузии газов, зависимость их давления от внешних условий. В 1803
году Дальтон, руководствуясь атомистической гипотезой, вывел закон кратных
отношений и доказал его на примере углеводородных соединений – метана и
этилена.
Различие в величине атомов
газов привело Дальтона к необходимости допустить и различную их массу (вес).
Так от физической атомистики он перешел в 1803 г. к созданию химической
атомистики. Основными положениями химической атомистики Дальтона были
следующие:
1. Материя состоит из
мельчайших частиц – неделимых атомов, которые не создаются и не разрушаются.
2. Все атомы одного элемента
одинаковы по величине и имеют одинаковую массу (вес).
3. Атомы различных элементов
обладают различной массой и размерами.
4. Сложные частицы
("сложный атом") состоят из определенного числа входящих в это вещество
различных атомов.
5. Масса сложной частицы
определяется суммой масс составляющих ее атомов элементов.
Положив в основу своей
атомистической теории представление об относительном атомном весе (массе),
Дальтон ввел в химию количественную характеристику атомов и тем самым
окончательно доказал их материальность. Атомная масса стала в дальнейшем одной
из основных характеристик веществ. Дальтон считал, что атомы различных
элементов имеют неодинаковые размеры и массу. Ошибочно приняв, что в состав
молекулы воды входит один атом кислорода, он неправильно определил атомные веса
кислорода и азота. Но Дальтон первым составил таблицу атомных весов
Заслуга Дальтона в развитии
химии огромна: он впервые сделал атомистику основой химических знаний и наметил
верный путь количественного определения состава веществ.
Джон Дальтон также внес вклад в развитие медицины,
впервые детально описав в 1794
году дефект зрения цветной слепоты (в
дальнейшем получивший название дальтонизма), от которого
страдал он и его брат.
Умер Дальтон в Манчестере 27
июля 1844 года.
Список использованной литературы:
1. "Курс истории физики",
Москва, "Просвещение" 1982 г.
2. "Энциклопедический
словарь юного химика", Москва, "Педагогика" 1990 г.
3. "Политехнический
словарь", Москва, "Советская энциклопедия" 1989 г.