Демонстрационный вариант теста по химии Единого Государственного Экзамена (ЕГЭ)
Демонстрационный вариант теста по химии
Единого Государственного Экзамена (ЕГЭ).
Инструкция для учащихся.
Прежде
чем приступать к выполнению работы, внимательно прочитайте данную инструкцию.
Она поможет вам правильно организовать своё время и успешно выполнить работу.
Экзаменационная
работа по химии состоит из 30 заданий, которые разделены на 2 части. Часть 1
содержит 21 несложных заданий с выбором ответа. Часть 2 состоит из 9 более
сложных заданий разного типа: 7 - с кратким ответом (из одного числа или
последовательности цифр) и 2 - с развёрнутым ответом.
К
каждому из 21 первых заданий работы даны 4 варианта ответа, из которых один
верный. При их выполнении надо выбрать правильный ответ и занести его в бланк.
При
выполнении заданий 22-28 надо дать краткий ответ в виде числа или
последовательности цифр. Если у вас ответ получился в виде дроби, то округлите
его до целого числа. Единицы измерений писать не требуется. В конце работы даны
2 задания (29 и 30), на которые надо дать развернутый ответ.
Внимательно
прочитайте каждый вопрос и предлагаемые к нему варианты ответа. Отвечайте
только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.
На
выполнение работы отводится 3 часа (180 минут). Рекомендуем выполнять задания в
том порядке, в котором они даны в работе. Если какое-то задание у вас вызывает
затруднение, то пропустите его и постарайтесь выполнить те, в которых вы уверены.
К пропущенному заданию можно вернуться, если у вас останется время.
ВАЖНО!
Для получения оценки "5" НЕ ТРЕБУЕТСЯ выполнять все задания работы.
ВАЖНО!
Для получения положительной оценки "3" ДОСТАТОЧНО верно выполнить
любые 16 заданий из Части 1 или любые 16 заданий из работы в целом.
Приступайте
к выполнению работы.
Желаем
успеха!
Тест по химии (Часть 1)
1.
Ангидридом серной кислоты является
Ответ:
SO2
SO3
H2S
FeS2
2.
Щелочные элементы относятся к семейству
Ответ:
s
- элементов
p
- элементов
d
- элементов
f
- элементов
3.
Притяжение валентных электронов сильнее в атоме
Ответ:
азота
фосфора
мышьяка
сурьмы
4.
Наибольшую энергию надо затратить для разрыва связи Э - Н в молекуле
Ответ:
H2O
H2S
H2Se
H2Te
5.
В какой реакции углерод проявляет свойства восстановителя?
Ответ:
Mg + CO2 R
FeO + CO R
MgO + CO2 R
C + H2 R
6.
Проводит электрический ток
Ответ:
сжиженный
хлороводород
дистиллированная
вода
раствор
хлороводорода
раствор
сахара
7.
Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия гидроксида аммония с соляной
кислотой. Укажите число ионов в реакции.
Ответ:
1
2
3
4
8.
В 0,1 М растворе какой соли самая высокая концентрация ионов Н+?
Ответ:
Na2SO4
NaCl
Na2SO3
ZnCl2
9.
При выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка.
Концентрация раствора была
Ответ:
10%
20%
25%
50%
10.
При прокаливании гидроксида железа (III) образуются
Ответ:
Fe(OH)2 + 2H2O + O2
Fe2O3 + 3H2О
4FeO
+ 6H2O + O2
11.
В одной пробирке находится раствор MgCl2, в другой AlCl3 помощью какого
реактива можно различить растворы?
Ответ:
H2SO4
AgNO3
BaSO4
KOH
12.
Какая из молекул содержит разветвленный углеродный скелет?
Ответ:
бензол
бутанол-1
пропиламин
диизопропиловый
эфир
13.
Какой непредельный углеводород можно получить из 1,1-дибромбутана?
Ответ:
бутин-1
пентин-1
бутадиен-1,3
бутин-2
14.
Укажите вещество, с которым не реагирует фенол.
Ответ:
натрий
соляная
кислота
гидроксид
натрия
бромная
вода
15.
Какое взаимодействие относится к реакции замещения?
Ответ:
FeS2 + O2
C2H4 + H2
CaO + H2O
KI + Cl2
16.
Вычислите объем газа (н.у.), выделившийся на катоде при электролизе раствора
нитрата калия, если на аноде при этом образовалось 50 мл кислорода.
Ответ:
100
мл
1
л
22,4
л
1,12
л
ТЕСТ
ПО ХИМИИ (Часть 2)
17.
Укажите конечный продукт (Х3) в цепочке превращений:
Ответ:
этилат
натрия
этан
метилат
натрия
метан
18.
Укажите конечный продукт (Х3) в цепочке превращений железа:
Ответ:
хлорид
железа (II)
хлорид
железа (III)
cульфат
железа (II)
сульфат
железа (III)
19.
При электролизе водных растворов солей органических кислот на аноде происходит
следующий процесс:
Ответ:
2RCOO- - 2e- ® R - R + CO2↑
4OH- - 4e- ® 2H2O + O2
2RCOO- - 2e- ® R - O - R + 2CO2
20.
Какое утверждение справедливо для обратимой реакции
2NO(г)
+ O2(г)
2NO2(г) + Q ?
Ответ:
Vпр.
= Vобр.
Vпр. = Vобр.= 0
[NO] = [NO2]
[2NO] = [O2]
21.
Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами -
Ответ:
плавиковая
HClO4
HClO
HNO3
22.
Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по
реакции: 2NO + O2
2NO2
возросла в 1000 раз?
Ответ:
23.
Укажите порядковый номер элемента с электронной конфигурацией атома -
4p65s24d5.
Ответ:
24.
Восстановите уравнение реакции:
Укажите
коэффициент перед окислителем.
Ответ:
25.
Расположите в порядке возрастания основности следующие вещества:
1)
метиламин
2)
аммиак
3)
анилин
4)
диметиламин
Ответ:
26.
Аммиак сожгли в избытке кислорода на платиновой сетке. Образующийся продукт
самопроизвольно превратился в бурый газ, который растворили совместно с
кислородом в воде. Через полученный раствор пропустили аммиак. Укажите молярную
массу образующегося вещества.
Ответ:
27.
Укажите массовую долю железа в пирите, содержащем 60% FeS2.
Ответ:
28.
Определите массу (г) этилового эфира уксусной кислоты, который можно получить
взаимодействием 18 г уксусной кислоты с 0,4 моль этанола, если практический
выход продукта составляет 75%.
Ответ:
При
выполнении заданий 29-30 надо записать развернутый ответ с объяснением.
29.
Предложите способ химической очистки азота от примесей аммиака и оксида
углерода (II), не добавляя новых газообразных веществ. Ответ подтвердите
уравнениями реакций.
Ответ:
30.
Прогорклое сливочное масло с целью удаления неприятного запаха промывают
раствором соды. В чем химическая сущность этого процесса?
Ответ:
Список литературы
Для
подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://schoolchemistry.by.ru/