Тема: Синтез малахита

  • Вид работы:
    Контрольная работа
  • Предмет:
    Химия
  • Язык:
    Русский
  • Формат файла:
    MS Word
  • Размер файла:
    284,92 Кб
Синтез малахита
Синтез малахита
Вы можете узнать стоимость помощи в написании студенческой работы.
Помощь в написании работы, которую точно примут!

Содержание

1. Историческая справка. Области применения вещества. Реклама

. Теоретическая часть

.1 Систематическая характеристика вещества

.2 Способы получения вещества

. Эксперементальная часть

.1 Условия безопасного и эффективного проведения синтеза

.2 Методика синтеза

.3 Идентификация вещества

.4 Расчет массовой доли выхода вещества

. Творческое задание

Список используемой литературы

1. Историческая справка. Области применения вещества. Реклама

Малахит, являющийся одним из соединений меди, один из красивейших минералов. По выражению А.Е. Ферсмана, это «камень яркой, сочной, жизнерадостной и вместе с тем шелковисто-нежной зелени». Название этот минерал получил от греческого malaкh (маляхэ) - мальва, окраска листвы которой похожа на цвет малахита.

Окраска малахита очень богата оттенками от светло-зеленого, почти голубого, до темного, густо-зеленого тона с характерным черноватым отливом. Очень прихотлива узорчатая разрисовка малахита: ленточная, струистая, лучисто-звезчатая, конценрически-круговая.

В моей работе речь пойдет именно об этом замечательном минерале, который по праву может считаться русским, так как только в нашей стране были открыты те громадные месторождения, которые прославили его на весь мир.

Историческая справка

Малахит в предгорьях Урала был впервые открыт в 1635 г. и использовался для выплавки из него меди. В конце XVIII века на уральских медных рудниках стали попадаться крупные скопления сплошного густозеленого малахита. Первым прославился малахит Гумишевского рудника; Замечательные образцы этого камня хранятся во многих наших музеях. До сих пор в музее Горного института в Ленинграде находится великолепный монолит гумишевского малахита, весящий более 1,5 тонны.

Яркая красота уральского камня произвела большое впечатление. Малахит быстро завоевал общие симпатии, стал модным камнем, сравнявшись в цене с дорогими самоцветами. Наряду с лучшими драгоценными камнями он употреблялся на мелкие изделия - бусы, броши, серьги, вставки для колец. В большом ходу были также малахитовые табакерки.

Но в начале XIX века (1810-1814 годы) были открыты Меднорудянские залежи малахита, подобных которым человечество еще не знало. Здесь были какие-то особенные геологические условия, приведшие к одновременному скоплению больших количеств меди и больших количеств углекислоты. Исключительная мощность месторождения наводит на мысль, что малахит возник здесь не обычным путем переработки первичных медных руд холодными углекислыми водами поверхности. Можно предполагать, что горячие, поднимающиеся из глубины медоносные растворы внедрились по трещинам в сплошную массу известняков, растворяли и перерабатывали их, образуя среди них большие неправильные массы жилы малахита. Богатства этого месторождения были обнаружены не сразу. В первые годы добыча малахита из новооткрытого Меднорудянского месторождения была невелика. Лишь в двадцатых годах XIX столетия разработки рудника достигли основных залежей малахита и показали невиданный их масштаб. Уже не куски и кусочки нарядного камня, годные для брошей и табакерок, а громадные глыбы превосходного сплошного малахита извлекались из чудесного рудника, слава о котором быстро разнеслась по всему свету. Рудник выдавал ежегодно от 30 до 80 тонн первоклассного цветного камня. Вес наибольшей глыбы малахита, обнаруженной в недрах рудника, был путем расчета определен в 500 тонн.

Это месторождение по своему богатству, мощности, пригодности для изделий и для облицовки архитектурных украшений, а так же по красоте узоров и по чистоте окраски зеленых тонов является до сих пор единственным на всем земном шаре. Не приходится удивляться тому, что после такого открытия в истории нашего камня наступила на несколько десятков лет «малахитовая эпоха». Малахит стал излюбленным поделочным камнем. Но теперь кроме бесчисленных мелких предметов, ювелирных украшений и тому подобного, малахит начинает применяться в крупных изделиях и даже в зодчестве, прекрасные образцы которых стали теперь достоянием народа.

После многих лет непрерывной добычи малахита мощные месторождения Урала были, конечно, сильно истощены. Но говорить об их полной выработанности, конечно, не приходится. В недрах земли, может быть даже в районе знаменитых уральских месторождений, еще хранятся многие десятки тонн яркого зеленого камня.

В 1835 г. была обнаружена огромная глыба малахита массой 250 тонн, а в 1913 г. - массой более 100 тонн.

Из маленьких кусков малахита изготовлялись великолепные краски.

Этот красивый ювелирно-поделочный камень с эпохи неолита вплоть до античного времени служил для человека, прежде всего медной рудой, а также краской и химической добавкой в стекло.

Изделия из малахита разнообразны по своим формам и назначению. Монументальные вазы украшали интерьеры дворцов, освещенные торшерами из камня. В парадных комнатах дворцов стояли столы, инкрустированные зеленым камнем. Мелкие изделия вроде шкатулок, ларцов, чернильных приборов, табакерок стали предметами обихода более широких слоев общества. Строгие формы малахитовых изделий великолепно сочетаются с цветовым богатством камня и его рисунком.

Металлурги в эпоху бронзового века, когда малахит был основным источником чистой меди, просто выплавляли ее из него. Медь, получаемая из него, была гораздо важнее самого поделочного камня.

Этот минерал издавна привлекал внимание людей. Древние греки украшали малахитом нарядные здания и залы. В Древнем Египте из малахита, добываемого на Синайском полуострове, изготовляли камеи, амулеты и украшения.

Активно применяли малахит в косметических целях: в Древнем Египте его порошок наносили на верхние веки, защищая таким образом роговицу глаза от беспощадного африканского солнца. Лишь во времена Древнего Рима камнерезы оценили его как великолепный поделочный камень, в полной мере открыв в нем сочность природных растительных красок и очарование нежного узора.

Из малахита стали изготовлять амулеты, печати, вставки, а также детали интерьеров. В практических целях малахит используется до сих пор. Он является спутником, а значит поисковым признаком медных руд, залегающих близко к земле.

Области применения

Малахит относится к минералам, в которых соединились польза от практического использования и природная красота.

Ценный поделочный декоративный камень. Наиболее эффектен плотный малахит зональной структуры, при полировке дающий красивый рисунок. Медная зелень - важный поисковый признак на месторождениях меди.

Красота и прочность камня сделали его одним из важнейших материалов в искусстве. Из малахита изготовлялись броши. Исключительно красивы столешницы, особенно мозаичные. В коллекции изделий из камня Эрмитажа одно из первых мест принадлежит предметам из малахита - около 200 ваз, столешниц, торшеров и других произведений камнерезного искусства.

В Эрмитаже декоративные вазы, чаши, торшеры и канделябры из малахита и другого цветного камня размещены в Галерее древней живописи, в зале итальянской школы, на площадке Советской лестницы, в Фельдмаршальском и Георгиевском залах. Наиболее художественно ценные бытовые вещи из малахита выставлены в Малахитовом зале. В его убранстве широко использован малахит. Вдоль длинных сторон зала установлено 8 малахитовых колонн, расположенных попарно, вдоль коротких сторон - 8 пилястров с капителями на белых мраморных постаментах. Под огромными зеркалами в деревянных золоченых рамах вделаны большие малахитовые камины. В центре паркетного пола, откуда расходятся деревянные лучи, стоит малахитовая ваза на треножнике из золоченой бронзы с крылатыми женскими фигурами и козьими ногами. Вдоль стен и окон стоят покрытые малахитовой мозаикой столы, торшеры и вазы. В четырех витринах выставлены разнообразные изделия из малахита - настольные украшения, пресс-папье, письменные приборы, шкатулки и коробочки для бумаг и др.

Кроме чаш, ваз, канделябров и бытовых изделий в Эрмитаже хранится памятник искусства прошлого века - «Малахитовый храм», выполненный в виде античного храма-ротонды. В нем малахит применен в отделке колонн.

В настоящее время изделия из малахита - бусы, броши, перстни, кулоны - ценятся наравне с полудрагоценными камнями и пользуются большим спросом..

Из мелкой крошки изготавливается минеральный пигмент и краски.

Со времен Древнего Египта малахитовую руду использовали для получения меди.

Реклама

Малахит - водный карбонат меди всех оттенков зеленого цвета, вплоть до черно-зеленого. В древности его считали камнем врачей и ученых, символом исполнения желаний. В Древнем Египте женщины раствором малахитовой зелени удлиняли глаза, порошком малахита наносили зеленые тени. Считается, что малахит приносит исполнение желаний, он популярен как детский амулет. Его надевают на шею ребенку для защиты от болезней и опасностей. В старину носили перстень с малахитом как оберег от холеры и чумы. Владелец чаши из малахита, который регулярно пользуются ею для питья, становится способным «понимать» язык наших меньших братьев - животных. Украшения из малахита хорошо оправлять серебром и носить в мае.

2. Теоретическая часть

.1 Системная характеристика малахита

Номенклатура:

.Русское - дегидроксид-карбонат димеди.

2.UPAK- гидроксокарбонат меди (ii)

.Тривиальное-малахит

Классификация:

. По составу - сложное кислородосодержащее вещество, основная соль двухвалентной меди.

. По растворимости воде(в г/100г) - нерастворимо, 0.0001г (20′C)

3. Плотность - 4 г/см3 (20, состояние вещества-кристаллы)

. Внешний вид - зеленые моноклинные кристаллы.

. По летучести - нелетучее.

. По окислительно-восстановительным свойствам - слабый окислитель, слабый восстановитель.

Строение:


. Стехиометрическая формула малахита: (CuOH)2CO3

2. В состав входят атомы Cu2+, H+, О2-, С4+.

. Электронные формулы атомов:

Cu2+: [Ar]4s03d9

H+: 1s1

О2-: [He]2s22p2

С4+: [He]2s22p6

Физико-химические свойства:

(CuOH)2CO3- дигидроксид-карбонат димеди

Иногда встречается в виде зелёных, моноклинных, игольчатых, большей частью сросшихся кристаллов, но чаще всего в виде плотной или волокнистой зелёной массы. При слабом нагревании разлагается без плавления. При нагревании свыше 200˚C он чернеет и превращается в черный порошок оксида меди, одновременно выделяются пары воды и углекислый газ. При осаждении из раствора имеет переменный состав (1-2)CuCO3 ∙Cu(OH)2 (минерал малахит). Не растворяется в холодной воде, разлагается кипящей водой, кислотами; реагирует с цианидом калия, солями аммония. Переводится в среднюю соль действием CO2 под избыточным давлением.

Химические свойства:

1.Cu2 СO3 (OH)2 = 2CuO + CO2 + H2O (180-200˚C)

.Cu 2СO3 (OH)2 (тв) + 8 H 2O (хол) = 2[Cu(H 2O)4 ]2- + CO32- + 2OH-

.Cu 2СO3 (OH)2 (суспензия) = 2CuO↓+ CO2 ↑ + H 2O (кип.)

.Cu2СO3(OH)2 + 4NH4Cl(конц.) = 2CuCl2 + CO2↑+3H2O+4NH3↑(кип.)

.Cu 2СO3 (OH)2 + 8(NH3 ∙H2 O) [кoнц.] = [Cu(NH 4) ]CO3 +

[Cu(NH )4 ](OH)2 + 8H 2O

.Cu 2СO3 (OH)2 + 8KCN (конц.) = 2K 2[Cu(CN)4 ] + K2 CO3 + 2KOH

.Cu 2СO3(OH)2 + 3CO2 + 4KOH (разб.) = 2K2[Cu(CO3)2](син.) + 3H2 O

.Cu2 СO3(OH)2 + CO2 = 2CuCO3 (бел.) + H2 O (180˚C, p)

Таблица 1 Термодинамические свойства

-1051S-900,9211,62.2 Способы получения вещества

Кристаллы малахита встречаются довольно редко. В природе этот минерал обычен в виде натечных образований осадочного происхождения, подобных тем, которые образуются в карстовых и иных полостях: в виде почек, гроздей, плотных и землистых масс, корок, налетов и других выделений. Образуется он чаще всего там, где медные руды выходят на земную поверхность. Особенно крупные залежи малахита образуются там, где медная руда залегает среди известняков. (Тогда грунтовые воды, размывая залежи сульфидов меди и окисляя их, постепенно насыщаются сульфатными и медными ионами. Эти активные растворы, попадая затем в известняки, легко растворяют их. А карбонатные ионы частично переходят в тот же раствор.) Как только концентрация меди и углекислоты становится достаточной, в трещинах, пустотах и маленьких пещерах, возникающих при растворении, отлагается новый минерал меди, ее водный карбонат - медная зелень, в том числе ее благородная разновидность - малахит.

Cu + CO2 + O2 = (CuOH)2CO3

В лаборатории можно получить вещество, по своему составу напоминающее малахит, можно следующим образом:

.Пропускание углекислоты через суспензию гидроксида меди:

2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O

2.Реакция сульфата меди и гидрокарбоната натрия:

2CuSO4 + 4NaHCO3 = (CuOH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2+ H2O

3. Экспериментальная часть

.1 Условия безопасного и эффективного проведения опыта

Синтез малахита не представляет особой опасности для здоровья человека, однако, некоторые правила предосторожности следует соблюдать:

1.Обязательно, работая в хим. лаборатории следует надеть защитный халат.

2.Для нагревания воды, растворов и твердых веществ в лаборатории чаще всего используются электроплитки, бани, сушильные шкафы.

При работе с ними нужно соблюдать меры предосторожности. Например, используя электроплитку необходимо помнить о наличии асбестированной металлической сетки.

.При обращении со стеклянной посудой следует избегать ударов, падения, других действий, приводящих к ее поломке.

4.По окончании работы тщательно вымыть использованную химическую посуду и поместить в предназначенное для ее хранения место.

.2 Методика синтеза

Приборы:

Фарфоровая ступка с пестиком - 1,

термический стакан - 50 мл,

штатив,

стеклянная палочка - 2,

воронка Бюхнера - 1,

колба Бунзана - 1,

фильтровальная бумага,

пробирка,

горелка.

Ход работы.

В фарфоровой ступке смешали 3,1 г. тонко стёртой сухой соли CuSO4 5H2O с гидрокарбонатом натрия 2,4 г.

В стакане нагрели до кипения 25 мл. воды. Смесь высыпали небольшими порциями в кипящую воду, быстро перемешивая. При этом наблюдается вспенивание. Следующую порцию смеси вносили после прекращения вспенивания. Содержимое стакана кипятили 10-15 мин для удаления из раствора СО2. В результате реакции образуется гидроксокарбонат меди:

CuSO4 ∙5H2O+4NaHCO3 = CuCO3 ∙Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + 3CO2↑+ 11H2O

Осадку дали отстояться, затем промывали декантацией горячей водой, отмывая от иона SO42- ; после каждого промывания брали пробу на полноту промывания: для этого в пробирку наливали небольшое количество данного раствора и приливали несколько капель хлорида бария. Сначала в пробирке наблюдалось образование белого осадка (BaSO4), но после семи последовательных декантаций осадок перестал образовываться.

Оставшийся раствор мы поставили в сушильный шкаф и высушивали в течение пяти дней при температуре 60˚C.

Расчёт исходных масс веществ.

CuSO4 + 4NaHCO3 = (CuOH)2CO3 ↓+ 2Na 2SO4 + 3CO2 ↑+ H2O

m(CuSO ∙5H2O) = 3,1 г

m(NaHCO3) = 2,4 г.

.M(CuSO4 ∙5H2O) = 250 г/моль

.н(CuSO4 ∙5H2O) =3,1/250 = 0,0124 моль

.M (NaHCO3) = 84 г/моль

.н(NaHCO3) = 2,4/84 = 0,029 моль

. н(CuSO4 ∙5H2O) : н(NaHCO3) = 1 : 4,5

Следовательно, расчет ведем по сульфату меди.

.M((CuOH)2CO3) = 222 г/моль

.m(теор)((CuOH)2CO3) = 0,0062∙ 222 = 1,4 г

т

Рис. 1

.3 Индетификация продукта

Химические доказательства образования малахита.

Для доказательства того, что мы получили именно основный карбонат меди мы провели реакцию разложения и реакцию с HCl.

В термостойкую пробирку поместили небольшое количество полученной соли и закрыли её пробкой с газоотводной трубкой. Второй конец трубки мы поместили в пробирку с раствором Ca(OH)2 . Пробирку с солью нагрели на пламени горелки. Через некоторое время мы заметили помутнение раствора Ca(OH)2 , что свидетельствует о выделившемся углекислом газе (образовалась нерастворимая соль CaCO3 , осадок белого цвета). На стенках пробирки осели пары воды. Соль, которая сначала была светло-зелёного цвета, почернела (образовался CuO).

При взаимодействии с разбавленной соляной кислотой мгновенно происходит выделение газа (CO2) и растворение малахита с образованием хлорида меди (CuCl2).

3.4 Расчет массовой доли выхода вещества

Исходя из количества исходных веществ, по данной реакции мы должны были получить основой карбонат меди массой 1.4 г. Но в ходе данного эксперимента мы получили соль массой 1,18 г. Выход продукта составил 84,29 %. Потери могут быть обусловлены оседанием части раствора на стенках стакана, также, используя метод декантации, возможна утрата части осадка.

минерал малахит химический

4. Творческие задачи

Задача№1.

Медь во влажном воздухе медленно реагирует с кислородом и диоксидом углерода. При этом образуется минерал зеленого цвета, часто использующийся в ювелирном деле, содержащий по массе 72% CuO, 19,9% CO2, 8,1% H2O.

)Определите формулу образующегося минерала.

)Напишите уравнение образования минерала.

)Напишите уравнение взаимодействия минерала с серной кислотой

а) Рассчитайте химической реакции по значениям стандартных теплот образования веществ. Укажите тип химической реакции.

б)Рассчитайте величину для данного процесса по значениям стандартных энтропий веществ.

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при ?

Как будет влиять повышение температуры на протекание этой реакции?

Задача№2.


.Решить цепочку превращений.

.Определить тип гибридизации комплексных ионов соединений А, Б и С, используя метод ВС.

. Указать структуру и магнитные свойства комплексных ионов А, Б и С.

. Составить уравнение диссоциации для комплексного иона соединения С и написать выражение для константы нестойкости этого катиона.

Карта-план характеристика малахита

1.(CuOH)2CO3

2.Неорганическое соединение, основная соль, довольно-хрупкий минерал, темно-зеленые кристаллы нерастворимые в воде, при 200 гидроксокарбонат меди разлагается, не взрывоопасное вещество, не токсичное, не радиоактивное, также не корродирует.

Строение вещества

.Русское название - дегидроксид карбонат димеди, IUPAC - гидроксокарбонат меди (ii), тривиальное - малахит, медная зелень, атласная руда, павлиний камень.

Cu2+: [Ar]4s03d9

H+: 1s1

О2-: [He]2s22p2

С4+: [He]2s22p6


С учетом электроно-ионных взаимодействий формулу малахита можно представить таким образом:


Данная запись отражает ионные взаимодействия. В реальном кристалле имеют место быть другие типы взаимодействий- водородная связь между гидроксильными ионами и донорно-акцепторное между ионом меди и кислородом гидроксила.


За счет этого достигается и плотная упаковка, и небольшая твердость.

Локализованные связи в молекуле гидроксокабоната меди между кислородом и водородом, потому что электронная пара находится в поле двух ядер. Делокализованная - двойная связь между углеродом и кислородом, так как для сопряженных связей характерно рассредоточение электронов.

Наиболее прочная сопряженная связь между углеродом и кислородом.

Таблица 2

связьEдисс., кДж/мольС=О695С-О335О-H464

В молекуле 9 и 1 связей.

и неподеленных электронных пар у атомов кислорода.

В разных атомах, разное количество неспаренных электронов. Так в O-2, в H-1, у меди тоже 1 электрон.

Взаимодействие вещества с полярным растворителем.


Таблица 3 Физические свойства малахита

Органолептические свойстваЦвет варьируется от сочного темно-зеленого до светлого бирюзово-зеленого, без запаха, без вкусаТепловые свойства При слабом нагревании разлагается без плавления (200), при стандартных условиях игольчатые кристаллы.Термодинамические свойства -1051 S -900,9

211,6Оптические свойстваНепрозрачен, в мелких кристаллах просвечивает, угол измеренный 43, рассчитанный 38, оптический рельеф очень высокий.Летучесть(нелетучесть)Не летучКристаллографические свойстваМоноклинная сигномияРастворимость в полярных и неполярных растворителяхРастворим в полярных растворителях(кислотах) и разлагается в горячей водеПримесиИмеются примеси Zn, SiO2 Fe2O3 и другие.

Химические свойства

1.При стандартных условиях вещество достаточно стабильно, при более высоких температурах (200) разлагается.

Рассмотрим реакцию разложения малахита:

(CuOH)2CO32CuO+CO2+H2O

В зависимости от этапа изучения химии она может быть описана:

а)

б) на ионно-структурном уровне:


в) на электронно-ионном уровне:

(Cu2+O2-H+)2C4+O2-3

Данное вещество не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Для него характерны реакции разложения и реакции, идущие по обменному механизму.

(CuOH)2CO3(тв)2CuO(тв)+CO2+H2O(ж)

Рассчитаем химической реакции по значениям стандартных теплот образования веществ.

= 2(CuO)+(CO2)+(H2O)-((CuOH)2CO3))= 2*(-162)+(-393,5)+(-285,84)-(-1051)=47,66Кдж-эндотермическая реакция

Рассчитаем химической реакции по значениям стандартных энергий Гиббса образования веществ.

= 2(CuO)+(CO2)+(H2O)-((CuOH)2CO3))=-129,4)+(-394,4)+(-237,19)-(-900,9)=10,51 Кдж/моль

самопроизвольное протекание процесса невозможно, так как 0.

Рассчитаем химической реакции по значениям стандартных энтропий образования веществ.

=2(CuO)+(CO2)+(H2O)-((CuOH)2CO3))=43,5+213,65+69,94-211,6=115,49кдж/моль

Малахит, как известно не растворяется в воде, следовательно, водный раствор малахита не существует. Однако, вещество может подвергаться гидролизу:


Знание свойств карбонатов и нерастворимых в воде оснований позволяет утверждать, что малахит будет растворяться в кислотах, также малахит можно рассматривать как производное Cu(OH)2, в ктором часть гидроксильных ионов замещена на карбонат-ионы. Кроме реакции с кислотами при определенны условиях он может реагировать с кислотными оксидами. Следовательно для данного вещества характерны основные свойства.

Взаимодействие с кислотами


Рассчитаем химической реакции по значениям стандартных теплот образования веществ.

= 2(CuCL2)+(CO2)+(H2O)-(CuOH)2CO3))+(HCL)]=2*(-149)+(-394,4)+(-237,19)-[-900,9+(-95,265)]=66,575 кдж/моль

Поскольку , то она не может протекать только за счет энтальпийного фактора, необходимо учесть и энтропийный фактор, при повышении температуры реакция становится возможной.

Взаимодействие с оксидом.(спецефическая реакция)


Из-за особенности ионов меди образовывать комплексные ионы малахит растворяется в карбонатах щелочных металлов:


Специфические реакции:

·Cu 2СO 3 (OH)2 + 4NH 4Cl (конц.) = 2CuCl2+ CO2↑ + 3H 2O + 4NH3

·Cu2СO3(OH)2+8(NH3∙H2O)[кoнц.]=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O

·Cu 2СO3 (OH)2 + CO2 = 2CuCO3 (бел.) + H 2O (180˚C, p)

·2Cu + CO2 + O2 = (CuOH)2CO3-медь во влажном воздухе медленно реагирует с кислородом и диоксидом углерода.

·2Cu+H2O+O2+CO2=(CuOH)2CO3- коррозия меди на воздухе.

·2Cu(OH)2+CO2= (CuOH)2CO3+H2O

·2CuSO4+4NaHCO3(CuOH)2CO3+2Na2SO4+3CO2+H2O

Области применения:

Малахит относится к минералам, в которых соединились польза от практического использования и природная красота.

Ценный поделочный декоративный камень. Наиболее эффектен плотный малахит зональной структуры, при полировке дающий красивый рисунок. Медная зелень - важный поисковый признак на месторождениях меди.

Красота и прочность камня сделали его одним из важнейших материалов в искусстве. Из малахита изготовлялись броши. Исключительно красивы столешницы, особенно мозаичные. В коллекции изделий из камня Эрмитажа одно из первых мест принадлежит предметам из малахита - около 200 ваз, столешниц, торшеров и других произведений камнерезного искусства.

В Эрмитаже декоративные вазы, чаши, торшеры и канделябры из малахита и другого цветного камня размещены в Галерее древней живописи, в зале итальянской школы, на площадке Советской лестницы, в Фельдмаршальском и Георгиевском залах. Наиболее художественно ценные бытовые вещи из малахита выставлены в Малахитовом зале. В его убранстве широко использован малахит. Вдоль длинных сторон зала установлено 8 малахитовых колонн, расположенных попарно, вдоль коротких сторон - 8 пилястров с капителями на белых мраморных постаментах. Под огромными зеркалами в деревянных золоченых рамах вделаны большие малахитовые камины. В центре паркетного пола, откуда расходятся деревянные лучи, стоит малахитовая ваза на треножнике из золоченой бронзы с крылатыми женскими фигурами и козьими ногами. Вдоль стен и окон стоят покрытые малахитовой мозаикой столы, торшеры и вазы. В четырех витринах выставлены разнообразные изделия из малахита - настольные украшения, пресс-папье, письменные приборы, шкатулки и коробочки для бумаг и др.

Кроме чаш, ваз, канделябров и бытовых изделий в Эрмитаже хранится памятник искусства прошлого века - «Малахитовый храм», выполненный в виде античного храма-ротонды. В нем малахит применен в отделке колонн.

В настоящее время изделия из малахита - бусы, броши, перстни, кулоны - ценятся наравне с полудрагоценными камнями и пользуются большим спросом..

Из мелкой крошки изготавливается минеральный пигмент и краски.

Со времен Древнего Египта малахитовую руду использовали для получения меди.

Список использованной литературы

1. Под ред. Третьякова Ю.Д. Неорганическая химия: в 3 т. - М.: Издательский центр Академия, 2007. - Т.3.

. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. М., Химия, 1994.;

Похожие работы

 
  • Медь и её природные соединения, синтез малахита
    Предмет. Неопределено / Неорганическая химия. Тип работы. Курсовая работа (п) Ключевые слова. Медь, Малахит , свойства меди. Дата загрузки. 29.09.2007 5:04:10.
    СкачатьСкачать документ Читать onlineЧитать online
  • Медь в организме человека
    Обычно - в виде сернистых соединений. Из руд наиболее важны: красная медная руда, малахит , медный блеск, медный колчедан.
    Участвует в синтезе коллагена и эластина. Является компонентом цитохрома С электронтранспортной цепи. Медь также участвует в...
    СкачатьСкачать документ Читать onlineЧитать online
  • Основы колориметрического анализа меди в воде
    ...или медный колчедан, CuFeS2; малахит Cu(CO3)(OH)2. В России богатые месторождения медных руд находятся на Урале [3].
    ...организма - дыхания, кроветворения (стимулирует усвоение железа и синтез гемоглобина), обмена углеводов и минеральных веществ.
    СкачатьСкачать документ Читать onlineЧитать online
  • Химия меди
    Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов и ферментов.
    Существует также много и оксидных руд меди, например: куприт Cu2O, (81,8% меди), малахит CuCO3·Cu(OH)2 (57,4...
    СкачатьСкачать документ Читать onlineЧитать online
  • Медь
    Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов.
    Окислы: тенорит, куприт. Карбонаты: малахит , азурит. Сульфаты: халькантит, брошантит.
    СкачатьСкачать документ Читать onlineЧитать online
  • Медь
    Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов.
    Окислы: тенорит, куприт. Карбонаты: малахит , азурит. Сульфаты: халькантит, брошантит.
    СкачатьСкачать документ Читать onlineЧитать online

Не нашел материала для курсовой или диплома?
Пишем качественные работы
Без плагиата!