Хим.
знак
|
Распределение
электронов
|
|
по
энергетическим уровням
|
по
энергетическим уровням и подуровням
|
по
орбиталям
|
F
|
+9F
2ē,
7ē
|
+9F
1s22s22p5
|
1s2 2s2 2p5 +9F
|
Cl
|
+17Cl
2ē,
8ē,
7ē
|
+17Cl
1s22s22p63s23p53d0
|
3s2 3p5 3d0 +17Cl …
|
Br
|
+35Br
2ē,
8ē,
18ē,
7ē
|
+35Br
…3d0 ׀ 4s24p54d0
|
4s2 4p5 4d0 +35Br …
|
I
|
+53I
2ē,
8ē,
18ē,
18ē,
7ē
|
+53I
…4d0 ׀ 5s25p55d0
|
5s2 5p5 5d0 +53I …
|
На наружном энергетическом уровне атомов
галогенов находятся семь электронов:
До восьми электронов (октета) на наружном
энергетическом уровне, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для
благородных газов, атомам галогенов недостаёт по одному электрону. К тому же
атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода обладают бόльшим
зарядом ядра, меньшим атомным радиусом и имеют по одному неспаренному
электрону. Поэтому атомы всех галогенов энергично присоединяют недостающий
электрон. Например,
+ ē
→ Cl-.
Фтор в химических реакциях проявляет только
окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные
галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с
более электроотрицательными элементами - фтором, кислородом, азотом, при этом степени
их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. Восстановительные
свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов
их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.
1. Общая характеристика фтора
Фтор - (от др.-греч.
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D1%80%D0%B5%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%B3%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA>
φθόρος
«разрушение, порча, вред», далее от φθείρω
«уничтожать, истреблять, губить») - элемент <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82>
17-й группы периодической таблицы химических элементов
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2>
(по короткой форме периодической системы
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2>
- элемент главной подгруппы VII группы), второго периода, с атомным номером
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80>
9[5] <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80>.
Обозначается символом F (лат. <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%BD%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA>
Fluorum). Фтор - чрезвычайно химически активный неметалл
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB>
и самый сильный окислитель, является самым лёгким элементом из группы галогенов
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B>.
Простое вещество
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%B5_%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE>
фтор (CAS-номер
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B3%D0%B8%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80_CAS>:
7782-41-4
<http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=7782-41-4>)
при нормальных условиях
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%83%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%8F>
- двухатомный газ <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%B7>
(формула F2) бледно-жёлтого цвета
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B2%D0%B5%D1%82> с резким запахом
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B0%D0%BF%D0%B0%D1%85>,
напоминающим озон
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%B7%D0%BE%D0%BD> или хлор
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80>
.1 Медико-биологическая роль фтора
Фтор является жизненно необходимым
для организма элементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в
эмали зубов в составе фторапатита - Ca5F(PO4)3. При недостаточном (менее 0,5
мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора
организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес и флюороз
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%BB%D1%8E%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B7>
(крапчатость эмали) и остеосаркома
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%81%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%BE%D0%BC%D0%B0>,
соответственно[13]
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80>.Малое
содержание фтора разрушает эмаль за счёт вымывания фтора из фторапатита с
образованием гидроксоапатита, и наоборот.
Для профилактики кариеса
рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или
олова) или употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л), или
применять местные аппликации 1-2 % раствором фторида натрия или фторида олова.
Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30-50 %[14]
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80>.
Предельно допустимая концентрация
связанного фтора[15] <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80>
в воздухе промышленных помещениях равна 0,0005 мг/литр воздуха.
Итак, фтор в человеческом теле
выполняет следующие функции:
• поддерживает твёрдость и прочность
костной ткани, в том числе и зубов;
• позволяет правильно формироваться
всем костям скелета, ускоряет срастание костей при переломах;
• совместно с фосфором и кальцием
предохраняет зубы от разрушения вследствие кариеса, устраняет в них
микротрещины;
• принимает участие в процессе
кроветворения;
• предотвращает ломкость волос и
ногтей;
• укрепляет иммунитет и поддерживает
его на должном уровне;
• улучшает состояние человека при
остеопорозе;
• ускоряет всасывание железа;
• выводит из организма вредные
вещества вроде радионуклидов и солей тяжелых металлов.
2. Общая характеристика хлора
Хлор (от греч.
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA>
χλωρός -«зелёный»)
- элемент
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82>
17-й группы периодической таблицы химических элементов
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2>
(по устаревшей классификации
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2>
- элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80>
17[3] <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80>.
Обозначается символом Cl (лат.
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%BD%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA>
Chlorum). Химически активный неметалл
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB>.
Входит в группу галогенов
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B>
(первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%B2%D0%B5%D0%B9%D0%B3%D0%B5%D1%80>
для хлора - дословно «галоген» переводится как солерод - но оно не прижилось и
впоследствии стало общим для 17-й (VIIA) группы элементов, в которую входит и
хлор[4] <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80>).
Простое вещество
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%B5_%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE> хлор (CAS-номер
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B3%D0%B8%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80_CAS>:
7782-50-5
<http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=7782-50-5>)
при нормальных условиях <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%83%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%8F>
- ядовитый <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AF%D0%B4> газ
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%B7> желтовато-зелёного цвета
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B2%D0%B5%D1%82>, тяжелее
воздуха, с резкимзапахом
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B0%D0%BF%D0%B0%D1%85>. Молекула
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D0%B0>
хлора двухатомная (формула Cl2)
Ионы хлора жизненно необходимы
растениям. Хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя
окислительное фосфорилирование. Он необходим для образования кислорода в
процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами, стимулирует вспомогательные
процессы фотосинтеза, прежде всего те из них, которые связаны с
аккумулированием энергии. Xлор положительно влияет на поглощение корнями
кислорода, соединений калия, кальция, магния. Чрезмерная концентрация ионов
хлора в растениях может иметь и отрицательную сторону, например, снижать
содержание хлорофилла, уменьшать активность фотосинтеза, задерживать рост и
развитие растений.
Учитывая связь хлора и натрия,
следует отметить, что поступление в организм этих элементов тесно
взаимосвязано. У животных и человека, ионы хлора участвуют в поддержании
осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения
через мембрану клеток. Именно этим объясняется его совместное участие с ионами
натрия и калия в создании постоянного осмотического давления и регуляции
водно-солевого обмена.
Под воздействием ГАМК
(нейромедиатор) ионы хлора оказывают тормозящий эффект на нейроны путем
снижения потенциала действия. В желудке ионы хлора создают благоприятную среду
для действия протеолитических ферментов желудочного сока. Хлорные каналы
представлены во многих типах клеток, митохондриальных мембранах и скелетных
мышцах. Эти каналы выполняют важные функции в регуляции объема жидкости,
трансэпителиальном транспорте ионов и стабилизации мембранных потенциалов,
участвуют в поддержании рН клеток.
В настоящее время участие хлора в
возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо,
главным образом из-за малого количества исследований.
.1 Медико-биологическая роль
соединений хлора
Соединения хлора используются в
приготовлении пищи (NaCl), для обеззараживания питьевой воды (хлорирование),
дезинфекции, отбеливании тканей, в качестве реагента для многих химических
процессов (HCl, HClO4), а также широко используются в химической и целлюлозно-бумажной
промышленности при производстве органических растворителей и полимеров.
Хлор применяется для производства
гербицидов, пестицидов и инсектицидов.
Хлор элемент входит в состав
желудочного сока, препаратов для лечения ряда желудочно-кишечных заболеваний. В
медицине широко используются бактерицидные свойства хлорсодержащих препаратов.
3. Общая характеристика брома
Бром (от др.-греч.
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D1%80%D0%B5%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%B3%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA>
βρῶμος «вонючка»,
«вонючий») - элемент
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82>
17-й группы периодической таблицы химических элементов
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2>
(поустаревшей классификации <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2>
- элемент главной подгруппы VII группы), четвёртого периода, с атомным
номером
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80>
35[3] <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D1%80%D0%BE%D0%BC>.
Обозначается символом Br (лат.
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%BD%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA>
Bromum). Химически активный неметалл
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB>,
относится к группе галогенов
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B>.
Простое вещество
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%B5_%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE>
бром (CAS-номер
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B3%D0%B8%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80_CAS>:
7726-95-6 <http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=7726-95-6>)
при нормальных условиях
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%83%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%8F>
- тяжёлая едкая жидкость
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%96%D0%B8%D0%B4%D0%BA%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C>
красно-бурого цвета
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B2%D0%B5%D1%82> с сильным
неприятным запахом
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B0%D0%BF%D0%B0%D1%85>. Молекула
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D0%B0>
брома двухатомна (формула Br2)
.1 Медико-биологическая роль брома
Многие аспекты биологической роли
брома в настоящее время еще не выяснены. Бром является незаменимым
микроэлементом, который оказывает благоприятное воздействие на здоровье
человека. Благодаря брому начинает лучше функционировать центральная нервная
система, щитовидная железа, а также регулируется половая сфера.
В человеческом организме бром очень
широко распространен. Он содержится в гипофизе, почках, щитовидной железе, в
мышечной и костной ткани, а также в крови. В общей сложности в органах и тканях
человека содержится приблизительно 200-300 миллиграммов брома. Выводится данный
микроэлемент из организма естественным путем - вместе с потом и мочой.
В человеческом организме бром
выполняет множество полезных функций - они принимает участие в активации
пепсина, способствует активизации липазов, амилазов, а также некоторых других
ферментов; улучшает деятельность щитовидной железы и предотвращает
возникновение эндемического зоба, а также принимает активное участие в
регуляции деятельности центральной нервной системы. Кроме того, на основе брома
изготавливают медицинские препараты, которые применяются с целью подавления
полового влечения.
Следует иметь в виду, что бром не
совместим с йодом, алюминием, хлором и фтором.
В медицине бромид натрия и бромид
калия применяют как успокаивающие средства.
Бром концентрируется в железах
внутренней секреции, и его недостаток в организме человека ведет к нарушению
нормального соотношения между процессами возбуждения и торможения.
Органические соединения брома
применяют для ингаляционного наркоза (галотан -
1,1,1-трифтор-2-хлор-2-бромэтан, CF3CHBrCl), в качестве обезболивающих,
успокоительных, антигистаминных и антибактериальных препаратов, при лечении
язвенных болезней, эпилепсии, сердечно-сосудистых заболеваний. Изотоп брома с
атомной массой 82 находит применение в медицине при лечении опухолей и при
изучении поведения бромсодержащих препаратов в организме.
4. Общая характеристика йода
Ио́д
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%99%D0%BE%D0%B4> (тривиальное
(общеупотребительное) название
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%B2%D0%B8%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D0%BD%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5>
- йод; от др.-греч.
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D1%80%D0%B5%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%B3%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA>
ἰώδης
- «фиалковый
(фиолетовый
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%B8%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B9_%D1%86%D0%B2%D0%B5%D1%82>)»)
- элемент
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82>17-й
группы периодической таблицы химических элементов <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2>
(по устаревшей классификации <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2>
- элемент главной подгруппы VII группы), пятого периода, с атомным номером
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80>
53. Обозначается символом I (лат.
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%BD%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA>
Iodum). Химически активный неметалл
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB>,
относится к группе галогенов
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B>.
Простое вещество
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%B5_%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE> иод (CAS-номер
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B3%D0%B8%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80_CAS>:
7553-56-2
<http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=7553-56-2>)
при нормальных условиях <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%83%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%8F>
- кристаллы
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B>
чёрно-серого цвета <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B2%D0%B5%D1%82>
с фиолетовым металлическим блеском
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%BB%D0%B5%D1%81%D0%BA>, легко
образует фиолетовые пары
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B0%D1%80>, обладающие резким запахом
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B0%D0%BF%D0%B0%D1%85>.
Молекула вещества двухатомна (формула I2).
.1 Медико-биологическая роль йода
Основная биологическая функция йода
состоит в поддержании функции щитовидной железы и построении ею гормона -
тироксина. Йод пока является единственным известным микроэлементом, участвующим
в образовании гормона.Физиологическая роль тироксина, основой образования
которого является йод, очень велика: контроль за интенсивностью основного
обмена, влияние на водно-солевой, жировой и углеводный обмены. Как гормон,
тироксин находится в постоянной связи с другими железами внутренней секреции,
особенно с гипофизом и половыми железами. Он активно воздействует на физическое
и психическое развитие человека, участвует в регуляции деятельности центральной
нервной системы, влияет на эмоциональный тонус человека, на деятельность
сердечно-сосудистой системы и печени.В обычных условиях в организме человека
содержится 20-50 мг йода. Наибольшая концентрация йода (8 мг из общего
количества) содержится в щитовидной железе.Суточная потребность взрослого
человека - 50-200 мкг йода (0,05-0,2 мг). галоген фтор йод хлор
Она полностью обеспечивается при
нормальном сбалансированном питании (40-200 мкг) за счет продуктов
растительного и животного происхождения. Лишь небольшая часть йода (около
5-10%) поступает с водой.
Наиболее высокое содержание йода в
морских водорослях:
в сухой ламинарии - 160-800 мг на
100 г продукта,
в сухой морской капусте - 200-220 мг
на 100 г продукта.
В морской рыбе и продуктах моря содержание
йода достигает 300-3000 мкг на 100 г продукта.
Также источником йода для человека
являются: мясо, яйца, молоко, овощи.
При длительном хранении продуктов и
кулинарной обработке может теряться до 65% йода.
Недостаточность йода широко
распространена и носит эндемический характер. Основной причиной является
недостаточное содержание йода в окружающей среде, а следовательно и в продуктах
питания. Проявляется недостаточность йода увеличением щитовидной железы
(эндемический зоб). В ряде случаев может развиваться гипотиреоз
(недостаточность функции щитовидной железы), проявляющийся резким снижением
физической и умственной работоспособности, сухостью кожи, выпадением волос,
снижением температуры тела, отечностью лица и другими симптомами.
Для профилактики развития зоба в
эндемических зонах население использует в питание йодированную соль (25 г
йодида калия на 1 тонну соли), что обеспечивает ежедневное поступление в
организм человека до 200 мкг йода.
Заключение
Галогены - элементы седьмой группы системы Менделеева.
К ним относятся: хлор, фтор, йод, астат, бром. Роль галогенов в организме
человека заключается в их уникальном свойстве поддерживать важные
химико-биологические обменные процессы (все процессы жизнедеятельности
человека). Фтор содержится во всех человеческих органах и играет важную роль в
строении костей, зубов. Бром содержится в почках, печени, крови, мозге. Йод
важен для функционирования щитовидной железы. Хлор помогает поддерживать в
организме осмотическое давление лимфы и крови, сохраняет баланс воды.
Список литературы
Редкол.:Кнунянц
И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. - Москва: Советская
энциклопедия, 1988. - Т. 1. - С. 211. - 623 с. - 100 000 экз.
Стасиневич
Д.С. Иод // Краткая химическая энциклопедия / Отв. ред. И. Л. Кнунянц
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BD%D1%83%D0%BD%D1%8F%D0%BD%D1%86,_%D0%98%D0%B2%D0%B0%D0%BD_%D0%9B%D1%8E%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D0%B3%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87>.
- М.: Советская Энциклопедия, 1963. - Т. 2. Ж-Малоновый эфир.
Ходаков
Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 84. Фтор, бром, иод // Неорганическая
химия: Учебник для 7-8 классов средней школы. - 18-е изд. - М.: Просвещение
<http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_(%D0%B8%D0%B7%D0%B4%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE)>,
1987. - С. 197-199. - 240 с. -1 630 000 экз.