Свойства и получение нитроглицерина

Свойства и получение нитроглицерина

Содержание

ВВЕДЕНИЕ

1.       Свойства жидкостей

2.       Физико-химические свойства нитроглицерина         

3 Технология производства

ЗАДАЧА

ЛИТЕРАТУРА

Введение

Нитроглицерин - желтая маслянистая жидкость. Чрезвычайно мощное и опасное в получении взрывчатых веществ. Работоспособность 550 мл. Взрывается от удара, толчка, перепада температуры. Получают нитрованием глицерина. От чистоты глицерина зависит выход и безопасность получения нитроглицерина. Разбавленный водой глицерин должен иметь желтоватую окраску и нейтральную реакцию на лакмус. Температура плавления глицерина 19 С, кипения 290 С. Получение: 1 гр глицерина при t=20 C медленно ( по каплям ) приливают к 8 гр кислотной смеси состоящей из 60% концентрированной H2SO4 и 40% конц HNO3. Процесс должен проходить без выделения бурых паров , при повышении температуры до 50 С взрыв неизбежен. После окончания нитрования нитроглицерин отделяют от нитрующей смеси и промывают водой и 5% раствором соды, до полного удаления примесей кислот которые увеличивают его чувствительность.

Свойства жидкостей

Одно и то же вещество в зависимости от соотношения между средней кинетической и средней потенциальной энергиями частиц может находиться в одном из трех агрегатных состояниях: твердом, жидком или газообразном.

Это соотношение энергий определяется внешними условиями - температурой и давлением. Условия перехода газа в жидкость определяются изотермами состояния вещества. Изотермой называется кривая зависимости объема газа от давления при постоянной температуре.

Рассмотрим пример (рис. 1):

Рис. 1. Изотермы газа при температурах Т1<T2<TКР<T3: АВ - состояние жидкости; В - точка кипения жидкости; С - точка сухого насыщенного пара; ВС - кипение жидкости; СП - состояние перегретого пара; К - критическая точка.

Пунктирная кривая ВКС ограничивает область двухфазных состояний вещества (жидкость+пар). Эта кривая и критическая изотерма делят диаграмму P-V под изотермой на три области. Под кривой ВКС расположена область двухфазного состояния, в которой жидкость находится в равновесии с насыщенным паром, слева от нее находится область жидкого состояния, а справа область пара. Сверху изотермы АКТКР - газообразное состояние вещества. Более четко эти области изображены на рисунке 2.

Рис. 2. Фазы состояния в системе жидкость + пар: Ж - жидкость, П - пар, Г - газ.

Пар (П) отличается от газообразного состояния (Г) тем, что при изотермическом сжатии переходит в жидкое состояние. Газ же при Т>TКР не может быть превращен в жидкость ни при каком давлении. Значения PКР, VКР, TКР называются критическими параметрами газа.

Таким образом, жидкости имеют две фазы: жидкое и парообразное. Испарение - это процесс, происходящий с поверхности жидкости. Испарение объясняется вылетом с поверхностного слоя жидкости молекул, обладающих наибольшей скоростью и энергией. Так что в результате испарения жидкость охлаждается.

Данное свойство жидкости используется, например, при тушении пожаров водой: резкое испарение воды охлаждает зону горения.

Кстати, наш организм при жаркой погоде выделяет пот. Какой его смысл? А смысл в том, что при испарении пота охлаждается кожа человека, и он не перегревается.

Испарение происходит при любой температуре и возрастает при ее повышении до появления кипения. При температуре кипения интенсивное испарение происходит не только с ее поверхности, но и во всем объеме жидкости с образованием пузырьков пара. При этом эффект охлаждения резко возрастает.

Если кипение происходит при постоянном давлении, то температура жидкости остается постоянной, т.к. все подводимое тепло тратиться полностью на парообразование (рис. 3).

Рис. 3. Термограмма нагрева жидкости при P = const: Ткип - температура кипения.

С повышением давления в закрытом сосуде температура кипения возрастает. Например, ТКИП воды равно 1000С при P=101,3 кПа и ТКИП=1890С при P=1013 кПа (10 атм). Такая ситуация наблюдается, в частности, в паровых котлах, где существует вода в жидком виде при температуре выше 1000С (это так называемая перегретая вода), либо в кастрюле-скороварке (при РИЗБ=0,2 атм, ТКИП=1200С).

Если прекратить нагрев и расходовать пар, то кипение продолжается до снижения температуры до 1000С и атмосферного давления. Если же резко сбросить давление (например, при лопнувшей трубе котла), то перегретая вода мгновенно превращается в пар с резким скачком его давления и взрывом. Напротив, в условиях пониженного давления атмосферы температура кипения снижается. Это повышает взрывоопасность горючих жидкостей, из-за повышения интенсивности испарения и создания взрывоопасных концентраций паров.

Каждой температуре жидкости соответствует свое максимально возможное количество пара над жидкостью. Это так называемый насыщенный пар, т.е. пар, находящийся в равновесии с жидкостью. Давление такого пара называется упругостью насыщенного пара. Упругость насыщенного пара - это максимально возможное количество пара в воздухе над жидкостью при данной температуре, т.е. максимальное парциальное давление. При более высоком содержании пар начинает конденсироваться.

С повышением температуры упругость пара возрастает. Например, для водяных паров при 00С она равна 611 Па, или 0,6 %, при 200С - 2,3%, при температуре кипения 1000С - 100% (рис. 4).

Рис. 4. Диаграмма упругости насыщенного пара

Зависимость давления насыщенного пара Рн от температуры жидкости Тж рассчитывается по уравнению Антуана:

lgPH = A - B/(C + Tж), где: А, В, С - термодинамические константы.

Это уравнение используется для оценки условий взрываемости паровоздушных смесей.

Физико-химические свойства нитроглицерина

Сложный эфир <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BB%D0%BE%D0%B6%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%8D%D1%84%D0%B8%D1%80> глицерина <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BD> и азотной кислоты <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0>. Прозрачная вязкая нелетучая жидкость (как масло), склонная к переохлаждению <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BE%D1%85%D0%BB%D0%B0%D0%B6%D0%B4%D1%91%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B6%D0%B8%D0%B4%D0%BA%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C>. Смешивается с органическими растворителями, почти нерастворим в воде (0.13% при 20C, 0,2% при 50C, 0,35 % при 80 °C, по другим данным 1,8 % при 20 °C и 2,5 % при 50C). При нагревании с водой до 80 °C гидролизуется <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7>. Быстро разлагается щёлочами <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A9%D1%91%D0%BB%D0%BE%D1%87%D1%8C>.

Токсичен, всасывается через кожу, вызывает головную боль. Очень чувствителен к удару, трению, высоким температурам, резкому нагреву и т. п. Чувствительность к удару <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A7%D1%83%D0%B2%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C_%D0%BA_%D1%83%D0%B4%D0%B0%D1%80%D1%83> для груза 2 кг <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%80%D0%B0%D0%BC%D0%BC> - 4 см <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80> (гремучая ртуть <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D1%80%D0%B5%D0%BC%D1%83%D1%87%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D1%82%D1%83%D1%82%D1%8C>- 2 см, тротил <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B8%D0%BB> - 100 см). Весьма опасен в обращении. При осторожном поджигании в малых количествах неустойчиво горит синим пламенем. Температура кристаллизации 13,5 °C (стабильная модификация <http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%A1%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%84%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F&action=edit&redlink=1>, лабильная <http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%9B%D0%B0%D0%B1%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%84%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F&action=edit&redlink=1> кристаллизуется при 2,8 °C). Кристаллизуется со значительным увеличением чувствительности к трению. При нагревании до 50 °C начинает медленно разлагаться и становится ещё более взрывоопасным. Температура вспышки около 200 °C. Теплота взрыва 6,535 МДж <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%B6%D0%BE%D1%83%D0%BB%D1%8C>/кг. Температура взрыва 4110 °C. Несмотря на высокую чувствительность, восприимчивость к детонации довольно низка - для полного взрыва необходим капсюль-детонатор <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BF%D1%81%D1%8E%D0%BB%D1%8C-%D0%B4%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80> № 8. Скорость детонации <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C_%D0%B4%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%B8> 7650 м/с. 8000-8200 м/c - в стальной трубе диаметром 35 мм, инициирован с помощью детонатора <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BF%D1%81%D1%8E%D0%BB%D1%8C-%D0%B4%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80> № 8. В обычных условиях жидкий НГЦ часто детонирует в низкоскоростном режиме 1100-2000 м/с. Плотность 1,595 г/см³, в твёрдом виде - 1,735 г/см³. Твёрдый нитроглицерин менее чувствителен к удару, но более к трению, поэтому очень опасен. Объем продуктов взрыва 715 л/кг. Фугасность <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%83%D0%B3%D0%B0%D1%81%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C> и бризантность <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D1%80%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C> сильно зависят от способа инициирования, при использовании слабого детонатора мощность сравнительно невелика. Фугасность <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%83%D0%B3%D0%B0%D1%81%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C> в песке - 390 мл, в воде - 590 мл (кристаллического несколько выше), работоспособность (фугасность) в свинцовой бомбе <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D0%B1%D0%BE%D0%BC%D0%B1%D0%B0> 550 см³. Применяется как компонент некоторых жидких ВВ <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B7%D1%80%D1%8B%D0%B2%D1%87%D0%B0%D1%82%D1%8B%D0%B5_%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0>, динамитов <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D0%B8%D1%82> и главным образом бездымных порохов <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B5%D0%B7%D0%B4%D1%8B%D0%BC%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%85> (пластификатор - нитроцеллюлоза <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D0%BB%D0%BB%D1%8E%D0%BB%D0%BE%D0%B7%D0%B0>). Кроме того, в малых концентрациях применяется в медицине.

Технология производства

Получение нитроглицерина с последующей сепарацией его от отработанной кислоты является одним из самых опасных процессов химической технологии.

CH₂ - CH - CH₂

׀          ׀        ׀                      +3 HNO₃ →

OH   OH    OH

→ CH₂ - CH - CH₂

      ׀      ׀        ׀

 O     O      O        O2H3 -

׀      ׀        ׀      

 ₂ NO NO_{2    2}NO

ִכ גוהוםט ודמ ענובףועס מסמבוםםמ עשאעוכםי ךמםענמכ ךאך סנ, עאך ט אןןאנאעףנ. ֽומבץמהטלמו ףסכמגטו בוחמןאסםמסעט ןנמטחגמהסעגא - עמקםמו סמבכ‏הוםטו עוץםמכמדטט ט ןנאגטכ נאבמע, ךמעמנא המכזםא ןנמטחגמהטעס גסמךמךגאכטפטצטנמגאםםלט נאבמקטלט ט ץמנמרמ ןמהדמעמגכוםםל טםזוםונםמ-עוץםטקוסךטל ןונסמםאכמל. ־הםאךמ גמחלמזםמסע גחנגא ג ןנמטחגמהסעגו םטענמדכטצונטםא גסו זו ןמכםמסע‏ םו טסךכ‏קאועס. ֺמנוםםל נורוםטול גמןנמסא בוחמןאסםמי נאבמע מבסכףזטגא‏שודמ ןונסמםאכא ג ‎עמל ןנמטחגמהסעגו למזוע בע עמכךמ ןמכםי אגעמלאעטקוסךטי ךמםענמכ ט הטסעאםצטמםםמו ףןנאגכוםטו. ׂאךא מנדאםטחאצט ןנמצוססא האוע ןמכםף‏ דאנאםעט‏ מעסףעסעגט זונעג ןנט גמחלמזםמל גחנגו ט ףלוםראוע גונמעםמסע גחנגא, עאך ךאך ןנמטחגמהסעגוםםי ןנמצוסס בףהוע נודףכטנמגאעס לוץאםטחלאלט, ֲ םאסעמשוו גנול במכרטםסעגמ ףסעאםמגמך ןמ ןמכףקוםט‏ םטענמדכטצונטםא ןונוגוהום םא אגעמלאעטקוסךטי ךמםענמכ ט הטסעאםצטמםםמו ףןנאגכוםטו.

ֲסו עוץםמכמדטקוסךטו סעאהטט ןנמטחגמהסעגא םטענמדכטצונטםא, בכאדמהאנ זטהךמלף אדנודאעםמלף סמסעמםט‏ נואדוםעמג ט במכרמי סךמנמסעט טץ גחאטלמהויסעגט, כודךמ מסףשוסעגכועס ג אןןאנאעאץ םוןנונגםמדמ הויסעגט, ךמעמנו, ג סגמ‏ מקונוה, למזםמ כודךמ אגעמלאעטחטנמגאע.

עונטפטךאצט דכטצונטםא, ןנמגמהטלא סונםמ-אחמעםמי ךטסכמעםמי סלוס‏, ןנמעוךאוע ס במכרמי סךמנמסע‏. עמלף סןמסמבסעגףוע ץמנמרא נאסעגמנטלמסע דכטצונטםא ג ךטסכמעו ט, סכוהמגאעוכםמ, ןנמעוךאםטו נואךצטט ג נאסעגמנו. ֿנמהףךע נואךצטט - םטענמדכטצונטם גסכוהסעגטו ןכמץמי נאסעגמנטלמסעט גהוכועס ג גטהו מעהוכםמדמ סכמ, סמחהאגא עאךטל מבנאחמל דועונמדוםםף‏ סנוהף. ֽטענמדכטצונטם םו נאסעגמנוע דכטצונטם, סכוהמגאעוכםמ, םו סםטזאוע ודמ ךמםצוםענאצט‏ ט ןמ‎עמלף םו ןנוןעסעגףוע ‎עונטפטךאצטט. ־הםאךמ מבנאחמגאםטו סכמ םטענמדכטצונטםא םוסךמכךמ ףץףהראוע ףסכמגט ‎עונטפטךאצטט, עאך ךאך ג םטענמדכטצונטם טח ךטסכמעםמדמ סכמ ןונוץמהטע חםאקטעוכםא קאסע אחמעםמי ךטסכמע. עמ ןנטגמהטע ך סםטזוםט‏ ‎עונטפטצטנף‏שוי סןמסמבםמסעט סונםמ-אחמעםמי ךטסכמעםמי סלוסט ט, ךנמלו עמדמ, ףגוכטקטגאוע מןאסםמסע ןנמצוססא. ְחמעםא ךטסכמעא, נאסעגמנוםםא ג םטענמדכטצונטםו, סןמסמבסעגףוע ודמ נאחכמזוםט‏.

ֿונטמהטקוסךטו ןנמצוסס. ֱמכוו 60 כוע םטענמדכטצונטם ןמכףקאכט ג לאכמדאבאנטעםץ אןןאנאעאץ ןונטמהטקוסךמדמ הויסעגט, ךמםסענףךצט ךמעמנץ טסךכ‏קאכא גמחלמזםמסע ךאךטץ-כטבמ ףהאנמג טכט ענוםט. ֿונולורטגאםטו םא סעאהטט ‎עונטפטךאצטט ט ןנמלגךט ןנמטחגמהטכט סזאעל גמחהףץמל, ןונולושוםטו םטענמדכטצונטםא טח מהםמדמ אןןאנאעא ג הנףדמי מסףשוסעגככמס עמכךמ סאלמעוךמל.

ֽאטבמכוו סמגונרוםםי עוץםמכמדטקוסךטי ןנמצוסס ןמכףקוםט םטענמדכטצונטםא בכ נאחנאבמעאם ֽמבוכול. ֿמ ‎עמלף סןמסמבף ‎עונטפטךאצט‏ ןנמגמהטכט ג צטכטםהנטקוסךמל אןןאנאעו-םטענאעמנו, סםאבזוםםמל חלווגטךמל הכ ןמהאקט גמה םא מץכאזהוםטו. ֿונולורטגאםטו םטענמלאסס מסףשוסעגככמס סזאעל גמחהףץמל.

׀אחהוכוםטו םטענמדכטצונטםא ט מענאבמעאםםמי ךטסכמע ןנמגמהטכט ג סוןאנאעמנו - צטכטםהנטקוסךמל סמסףהו, ךףהא עאךזו בכ ןמהגוהום סזאעי גמחהףץ הכ ןונולורטגאםט ג סכףקאו ןמהתולא עולןונאעףנ נאחהוכולמי ‎לףכסטט. ׁוןאנאצט גככאס םאטבמכוו מןאסםל חגוםמל ןנמצוססא גסכוהסעגטו המגמכםמ קאסעמדמ סאלמןנמטחגמכםמדמ נאחמדנוגא םטענמלאסס, מסמבוםםמ ןנט חאהונזךו וו ג ‎עמל אןןאנאעו. ִכ ףלוםרוםט ןנמהמכזטעוכםמסעט סוןאנאצטט סוןאנאעמנ טלוכ םובמכרף‏ גסמעף. ׃גוכטקוםטו סךמנמסעט נאחהוכוםט ‎לףכסטט ןףעול ןמגרוםט עולןונאעףנ טכט ףגוכטקוםט לאסס סוןאנטנףולמי ‎לףכסטט ג ןנמטחגמהסעגו םטענמדכטצונטםא םוהמןףסעטלמ. ֲ םאקאכו ג- ִכ סמךנאשוםט ןנמהמכזטעוכםמסעט סוןאנאצטט ג םטענמלאססף סעאכט גגמהטע המבאגךט, טחלום‏שטו ןמגונץםמסעםמו םאעזוםטו ךאןוכוך ‎לףכסטט: ןאנאפטם, גאחוכטם , עאכך ט הנ. ִכ ףםטקעמזוםט ךמככמטהםץ סטכטךאעמג (ןמןאהא‏שטץ ג םטענמלאססף ס אחמעםמי ךטסכמעמי) סעאכט המבאגכע פעמנטסעי םאענטי, ךמעמני םו עמכךמ נאחכאדאוע הגףמךטס ךנולםט ןמ ףנאגםוםט‏

2NaF + SiO2 + 2H2SO4 -> SiF<A + 2Na2SO4 + 2H2O

םמ ט ןמגראוע סךמנמסע סוןאנאצטט ג נוחףכעאעו מבנאחמגאםט ןףחנךמג דאחא SiF4.

ֽוסךמכךמ במכוו סמגונרוםםל ס עמקךט חנוםט עוץםטךט בוחמןאסםמסעט בכ סןמסמב ֽאעאםא, ׂמלסמםא ט ׀טםעףכא, ןנטםעי ג ןנמטחגמהסעגו ג 1904 ד.. ־סםמגםל ןנוטלףשוסעגמל ודמ בכא ךמלןאךעםמסע ףסעאםמגךט, המסעטדםףעא בכאדמהאנ סמגלושוםט‏ פףםךצטי םטענאעמנא ט סוןאנאעמנא ג מהםמל אןןאנאעו. ֺנמלו עמדמ, םא ענףבמןנמגמהאץ הכ ןונוהאקט םטענמדכטצונטםא גלוסעמ ךנאםמג בכט ןמסעאגכום חאזטל.

ְןןאנאע ףסעאםמגךט ֽאעאםא, ׂמלסמםא ט ׀טםעףכא ןנוהסעאגכוע סמבמי צטכטםהנטקוסךטי סמסףה סמ סךמרוםםל הםטשול ט ךמםטקוסךמי גונץםוי קאסע‏. ֺ הםטשף ןמהץמהטע גונעטךאכםא ענףבא הכ ןמהאקט ךטסכמע. ֺ ‎עמי ענףבו םא נאססעמםטט 30 סל מע הםטשא ןמהגוהום ענט ןאענףבךא. ־הטם סמוהטםוע םטענאעמנ ס םאןמנםלט באךאלט הכ ךטסכמעםמי סלוסט ט מענאבמעאםםמי ךטסכמע, הנףדמי - ס ןנטולםטךמל הכ מענאבמעאםםמי ךטסכמע ט ענועטי - ס אגאנטיםל קאםמל. ׂנףבא סןףשוםא םא 30 סל הכ עמדמ, קעמב ןנט ןונולורטגאםטט םטענמדכטצונטם םט ג ךמול סכףקאו םו ןמןאהאכ ג גמסץמהשף‏ קאסע. ֲונץם קאסע םטענאעמנא חאךאםקטגאועס סלמענמגל סעוךכמל ט ענףבמי, סמוהטםוםםמי ס באךמל ןנוהגאנטעוכםמי ןנמלגךט םטענמדכטצונטםא. ֽטענאעמנ סםאבזום חלווגטךמל, עונלמלוענמל ט ענףבךאלט הכ ןמהגמהא סזאעמדמ גמחהףץא.

עונטפטךאצט ג םטענאעמנו ןנמגמהטעס ךאך מבקםמ. ֲ םטזם‏‏ קאסע ודמ קונוח ענףבף חאכטגא‏ע םטענמסלוס, א סגונץף ןמהא‏ע דכטצונטם. ֿמ מךמםקאםטט ןנמצוססא גמחהףרםמו ןונולורטגאםטו ןנוךנאשא‏ע ט םאקטםא‏ע סוןאנאצט‏ ס ןמלמש‏ מענאבמעאםםמי ךטסכמע, ןמהאגאולמי ןמ עמי זו ענףבו, קונוח ךמעמנף‏ חאכטגאכט םטענמסלוס. ֽטענמדכטצונטם םאקטםאוע ןמסעוןוםםמ גהאגכטגאעס מענאבמעאםםמי ךטסכמעמי ג באך ןנוהגאנטעוכםמי ןנמלגךט. ֺמםענמכ חא ץמהמל סוןאנאצטט מסףשוסעגכועס קונוח סלמענמגמו סעוךכמ. ׂאךמי סןמסמב סוןאנאצטט כףקרו מעגוקאוע ענובמגאםטל עוץםטךט בוחמןאסםמסעט. ׁןמסמב ֽאעאםא, ׂמלסמםא ט ׀טםעףכא םא םוךמעמנץ חאגמהאץ סמץנאםטכס המ סטץ ןמנ.

ֱוחמןאסםמסע נאבמע ןונטמהטקוסךטץ ףסעאםמגמך ןמכףקוםט םטענמדכטצונטםא מבוסןוקטגאכאס נהמל סןוצטאכםץ ןנאגטכ גוהוםט ‎עמדמ ןנמצוססא. ־סםמגםו טח םטץ: עשאעוכםי ךמםענמכ חא קטסעמעמי טסץמהםץ לאעונטאכמג, עמקםמסע סמבכ‏הוםט המחטנמגמך ט עולןונאעףנםמדמ נוזטלא, א עאךזו ץמנמרוו ןונולורטגאםטו םטענמלאסס, טסךכ‏קא‏שוו מבנאחמגאםטו חמם חאסעמ (קעמ גןמכםו גמחלמזםמ טח-חא םוסמגונרוםסעגא גמחהףרםמדמ ןונולורטגאםט).

ַאהאקא

־ןנוהוכטע מבתול דאחמג ןנט סדמנאםטט מהםמדמ ךטכמדנאללא םטענמדכטצונטםא

ׁ3H5N3O9 +2,5O2 = 3CO2 +6NO2+5H2O

־ןנוהוכול ךמכטקוסעגמ גושוסעגא םטענמדכטצונטםא ׁ3H5N3O9

(ׁ3H5N3O9) = 1ך ד/ 227ך ד/ךלמכ = 0,0044 ךלמכ

א) ןנט סדמנאםטט 0,0044 ךלמכ ׁ3H5N3O9 מבנאחףועס ץ ךלמכ CO2

ןנט סדמנאםטט 2 ךלמכ ׁ3H5N3O9 מבנאחףועס 3 ךלמכ CO2

ױ =0,0044*3/2=0,0066ךלמכ

םטענמדכטצונטם זטהךמסע ‎עונטפטךאצט סדמנאםטו

־ןנוהוכול מבתול CO2(CO2 = 0,066 ךלמכ *22,4ל3/ךלמכ = 0,14ל3

ב) ןנט סדמנאםטט 0,0044 ךלמכ ׁ3H5N3O9 מבנאחףועס ץ ךלמכ NO2

ןנט סדמנאםטט 2 ךלמכ ׁ3H5N3O9 מבנאחףועס 6 ךלמכ NO2

ױ =0,0044*6/2=0,0132ךלמכ

־ןנוהוכול מבתול NO2

(NO2 = 0,0132 ךלמכ *22,4ל3/ךלמכ = 0,29ל3

ג) ןנט סדמנאםטט 0,0044 ךלמכ ׁ3H5N3O9 מבנאחףועס ץ ךלמכ H2O

ןנט סדמנאםטט 2 ךלמכ ׁ3H5N3O9 מבנאחףועס 5 ךלמכ H2O

ױ =0,0044*5/2=0,011ךלמכ

־ןנוהוכול מבתול H2O

V(H2O = 0,011 ךלמכ *22,4ל3/ךלמכ = 0,25ל3

1. ְנעולוםךמ ְ. ָ., ֿנאךעטךףל ןמ מנדאםטקוסךמי ץטלטט. ׃קובםמו ןמסמבטו הכ ֲ׃ַמג, ּ.: ֲסרא רךמכא, 2001, ס.187

. ֺטל ְ.ּ., ־נדאםטקוסךא ץטלט, 2004

. ֿוענמג ְ.ְ., ֱאכם ױ.ֲ., ׂנמשוםךמ ְ.ׂ. ־נדאםטקוסךא ץטלט: ׃קובםטך הכ גףחמג. - ֿׁב: «ָגאם װ¸המנמג», 2002. - 624 ס.

. ׂנאגום ֲ.װ. ־נדאםטקוסךא ץטלט: ׃קובםטך הכ גףחמג ג 2-ץ עמלאץ. - ּ.: ְךאהולךםטדא, 2004. - ׂ.1. - 727 ס., ׂ.2. - 582 ס.