Основные классы неорганических соединений
НИ ИрГТУ
Национальный исследовательский Иркутский государственный технический университет
Кафедра химии и пищевой технологии
Отчет
По лабораторной работе
«Основные классы неорганических соединений»
Выполнил: ст. гр. ТТб-12-3
Татаринова Е.Н.
Проверил: доц. Бочкарева С.С.
Г. Иркутск 2012
Теоритическое введение
Основные оксиды:
·Образование щелочи при взаимодействии с водой щелочных и щёлочноземельных металлов;
·Образование солей в результате реакции с кислотой.
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка (H2SO4, HNO3, HCl).
Кислоты взаимодействуют:
·С основанием с образованием соли и воды;
·С основными оксидами с образованием соли и воды;
·С солями с образованием новой соли и новой кислоты;
·Взаимодействие кислотного оксида с водой.
·Образование соли при взаимодействии с кислотой, т.е. проявление основных свойств оксида;
·Образование соли при взаимодействии с основным оксидом, т.е. проявление кислотных свойств оксида.
Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами (NaOH, KOH, Cu(OH)2):
·Образование нового основания при взаимодействии с солью;
·Образование соли при взаимодействии с кислотой;
·Не вступает в реакцию с щелочью;
·Взаимодействие активных металлов или их оксидов с водой.
Соли - это продукты замещения водорода в кислоте на металл или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток:
·Образование нового основания при взаимодействии с солью;
·Образование соли при взаимодействии основания с недостатком кислоты;
·Образования средней соли при взаимодействии с избытком кислоты.
Цель работы: изучить свойства основных классов неорганических соединений, научится составлять уравнения реакции.
Опыт 1. Получение и свойства основных оксидов
Для подтверждения свойств основных оксидов, возьмем магний, при горении образуется необходимый оксид магния (II):
Mg + O2= 2MgO
Чтобы доказать, что оксид является основным, добавим к полученному оксиду воду:
+ H2O = Mg(OH)2 + фенолфталеин
В основания добавим фенолфталеин, раствор окрасился в малиновый цвет. Следовательно, в результате реакции получили основание - щелочь.
Так же для подтверждения основных свойств оксида магния, добавим серную кислоту:
+ H2SO4 = MgSO4 + H2O
Вывод 1: по результатам 3-х опытов можно с точностью сказать, что полученный нами оксид является основным.
Опыт 2. Получение и свойства кислотных оксидов
Для подтверждения свойств кислотных оксидов, возьмем серу, при горении образуется необходимый оксид серы (IV):
+ O2 = SO2
Чтобы доказать, что оксид является кислотным, нужно добавить к полученному оксиду воду:
2 + H2O = H2SO3
Но так как оксид серы (IV) является газообразным. Для подтверждения свойств оксида поднесем влажную индикаторную бумагу, при контакте с SO2 бумага окрасилась в красный цвет (по шкале 0-1) - это означает, что оксид является кислотным.
Вывод 2: по результатам 2-х опытов можно с точностью сказать, что полученный нами оксид является основным.
Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и щелочами
Для подтверждения амфотерности оксида к оксиду цинка (II) добавим соляную кислоту:
+ 2HCl = ZnCl2 + H2O
В результате реакции мы получили основную соль и воду. Следовательно, в данной реакции оксид цинка проявляет основные свойства.
Так же добавим к оксиду цинка щелочь - гидроксид натрия:
+ 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Конечным продуктом реакции является цинкат натрия и вода. Следовательно, в результате реакции полученная соль и оксид цинка проявляет кислотные свойства.
Вывод 3: по результатам 2-х проведенных реакций можно с точностью сказать, что оксид цинка (II) является амфотерным.
Опыт 4. Получение и свойства оснований
неорганическое соединение кислотный оксид
Основание можно получить в результате взаимодействии основания и соли:
4 + 2NaOH = Na2SO4 + Ni(OH)2
Одно из свойств основания - это взаимодействие с кислотой, конечными продуктами данной реакции должны быть соль и вода:
(OH)2 + 2HCl = NiCl2+ 2H2O
В результате реакции получается соль - хлорид никеля (II) и вода.
Так же нерастворимые основания не взаимодействуют со щелочью:
(OH)2 + NaOH≠
Вывод 4: по результатам 3-х проведенных реакций можно с точностью сказать, что гидроксид никеля (II) является нерастворимым и не взаимодействует со щелочью.
Опыт 5. Получение основных солей
Один из способов получения соли: взаимодействия основания и соли:
2 + 2NaOH = 2NaCl + Co(OH)2
В результате реакции взаимодействия хлорида кобальта (II) и гидроксида натрия мы получили соль - хлорид натрия и нерастворимое основание - гидроксид кобальта (II) - розовый осадок.
В полученный гидроксид кобальта добавим недостаток соляной кислоты:
(OH)2 + HCl(недостаток) = CoOHCl + H2O
Результатом реакции является вещество синего цвета - основный хлорид кобальта и вода.
В основный хлорид кобальтадобавим избыток соляной кислоты:
+ HCl(избыток) = CoCl2 + H2O
Конечными продуктами реакции средняя соль - хлорид кобальта (II) и вода.
Вывод 5: по результатам 3-х проведенных реакций мы получили хлорид кобальта (II),являющийся средней солью.
Общий вывод
Лабораторной работы: в ходе работы были изучены свойства основных классов неорганических соединений и научилась составлять уравнения реакций.