Степень окисления
|
Координационное число
|
Структурная единица
|
0
|
4
|
Тетраэдр
|
Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2
|
+2
|
4
|
Квадрат
|
[Pt(NH3)4]2,
[Pt(CN)4]2-,
[PtCl4]2-, [Pt(NH3)2 Cl2 ]°, PtO
|
+4
|
6
|
Октаэдр
|
Pt(NH3)6]4+, [PtCl6]2-, [Рt(NН3)2Сl4]°
|
+6
|
6
|
Октаэдр
|
PtF6
|
0
+4
3Pt + 4HNO3 + 18НСl = ЗН2[РtCl6] + 4NO + 8H2O Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2
Оксигенильные соединения
Pt[Р(С6Н5)3]4
+ О2 = Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2
+ 2Р(С6Н5)3, а
образовавшийся Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2
является окислителем, например:
0 +2
Рис.
1. Структура PtO и PtS Рис 2. Структура K2[PtCl4]
Pt + Cl2
= PtCl2 (t = 500 0C) Pt + 2Cl2
= PtCl4 (t = 250 0C)
(Н3О)2РtCl6*nH2O = PtCl2 + НС1 + (n
+ 2)Н2О + Cl2 (t >
300 0C)
PtCl2
+ 4NH3 = [Pt(NH3)4]Cl2 [Pt(NH3)4]Cl2
+ K2[PtCl4] = [Pt(NH3)4][PtCl4]
+ 2KC1
K2[PtCl4]
+ 2NH3 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2КС1 [Pt(NH3)4]Cl2
+2HC1 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2NH4C1
циc-изомер транс-изомер
PtO2 = Pt+O2 Pt(OH)4 + 2NaOH = Na2[Pt(OH)6] Pt(OH)4 + 2НС1 = Н2[РtС16] + 4Н2O
2HC1 + PtCl4
= Н2[РtСl6]
2NaCl + PtCl4 = Nа2[РtС16]
H2PtCl6
+ 2КС1 = K2PtCl6 + 2НС1 3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6]
+ 4NO + 8H2O
Н2[РtС16]
+ 8КОН = K2[Pt(OH)6] + 6КС1 + 2Н2O [Pt(OH)e]2- + 2Н+ = H2[Pt(OH)6]
(NH4)2PtCl6
= Pt + 2Cl2 + 2NH4Cl
М2[Рt(ОН)6],
M2[Рt(ОН)5С1], M2[Pt(OH)4Cl2], М2[Рt(ОН)3С13],
M2[Pt(OH)2Cl4], M2[Pt(OH)Cl5],
М2[РtC16]
PtCl4
+ 2НОН = H2[Pt(OH)2Cl4]
Na2[PtCl6] + 6NaOH = Na2[Pt(OH)6]
+ 6NaCl
Рис. 3. Молярная электрическая проводимость соединений
Pt (IV) в зависимости от их состава
|
|
Рис. 4. Строение кристалла [Pt(NH3)2Cl4]
|
Pt4+ + 4F- = PtF4 ,
PtF4 + F2 = PtF6 PtF6 = PtF5
+ 0,5F2, 2PtF5 = PtF6+PtF4